精品解析：北京市清华大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月统练二化学试题

高一化学统练(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、单项选择题(本题包括25小题，共50分) 1. 氧化还原反应的实质是 A. 化合价的升降 B. 分子中各原子重新组合 C. 电子的得失或偏移 D. 氧原子的得失 2. 在含下列离子的溶液中，分别加入单质Na之后，下列离子数目明显减少的是 A. NO B. Na+ C. Ba2+ D. Mg2+ 3. 下列叙述正确的是 A. NH3的摩尔质量为17g B. Na2O2是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物 C. 1mol镁与足量稀硫酸反应产生22.4LH2 D. 常温常压下，17gOH-含有的电子数约为6.02×1024 4. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+的氧化性无关的是 A. FeCl3溶液与Fe反应 B. FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝 C. FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体 D. FeCl3溶液用于腐蚀含铜电路板 5. 下列有关铁的说法中正确的是 A. 铁与水蒸气反应的产物是Fe2O3 B. 铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2 C. 铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4 D. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用生成Fe3O4 6. 下列两种物质反应，若改变条件(反应物用量比或温度)产物不会改变的是 A. 钠与氧气 B. 铁与氯气 C. CO2与氢氧化钠溶液 D. 木炭与氧气 7. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是 A. Fe2+ B. H+ C. Cl- D. Na 8. 某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO、K+和M离子，经测定Fe3+、NO、K+和M离子的物质的量之比为2︰5︰1︰1，则M离子可能是下列中的 A. Cl- B. SO C. Ca2+ D. Na+ 9. 已知下述三个实验均能发生化学反应：①将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是 A. 实验①中铁做氧化剂 B. 实验②中Fe2+表现还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ 10. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 D. H2SO4溶液与澄清石灰水；H2SO4溶液与石灰乳悬浊液 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明酸性溶液：Na+、K+、Fe3+、NO B. 0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO、Cl- C. 使酚酞变红的溶液：NH、Fe3+、NO、Cl- D. 0.1mol•L-1HCl溶液中：K+、Fe2+、MnO、SO 12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 13. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 14. 在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为 A. 6 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol 15. 下列离子方程式正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B. Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应：2OH-+Ca2++2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO C. Fe(OH)3溶液与HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. “84”消毒液不能与洁厕灵(浓盐酸)混合使用：ClO-+H++Cl-=Cl2↑+OH- 16. 下列有关离子的检验方法和判断正确的是 A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中含有CO B. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有SO C 向某无色溶液中加入紫色石蕊显红色，证明该溶液中一定含有酸 D. 向某溶液中依次加入硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有Cl- 17. 为除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案： 下列说法正确的是 A. ①的主要目的是除去Mg2+ B. ②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸 C. C中只有BaSO4，E中只有CaCO3 D. F中只有OH-、Cl-、Na+这三种离子 1