3.2 金属材料 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 课时作业 一、单选题 1．下列描述错误的是（　　） A．可用检验加热是否产生CO2的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 C．游泳池可用臭氧、漂粉精进行消毒 D．青铜是我国使用最早的合金，其主要成分为铜和锡 2．0.1mol中含有的数目约为（　　） A．0.1 B．0.2 C． D． 3．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是（　　） A．氧化铜 B．硬铝 C．水银 D．钠 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　） A．铝 B．钠 C．钙 D．铁 5．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，错误的是（　　） A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大 6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是（　　） A． (A－N＋m) mol B． (A－N) mol C． (A－N＋m) mol D． (A－N+2m) mol 7．48g Cu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（　　） A．1.2 mol B．1.0 mol C．0.3 mol D．2.2 mol 8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　） A．0.1 molKI与0.1 molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA B．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏 C．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA D．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA 9．下列关于金属铝的叙述错误的是（　　） A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。 10．摩尔是表示（　　） A．物质的量的单位 B．物质的质量的单位 C．物质的量的浓度 D．摩尔质量的单位 11．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有500mL蒸馏水，然后分别放入2.3gNa、、、，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（　　） A．甲=丁＜乙=丙 B．丁＜甲＜乙=丙 C．丁＜甲＜乙＜丙 D．甲＜乙＜丙＜丁 12．下列叙述正确的是（　　） A．1molOH-的质量为17g B．二氧化碳的摩尔质量为44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L 13．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（　　） A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（　　） A．常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有NA个氧原子 B．1L0.1mol• L-1CH3COOH溶液中所含离子总数约为0.2 NA C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数小于0.1NA D．1 molFeBr2与足量Cl2反应，转移电子数为3NA 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．NA个H2分子占有的体积一定为22.4 L B．标准状况下，22 g CO2与11.2 LH2O含有相同的原子数 C．标准状况下，16g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NA D．1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA 16．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为26.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（　　） A．1.4g B．2.8g C．4.4g D．在2. 8g和4.4g之间 二、综合题 17．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L．回答下列问题： （1）该混合气体中CO物质的量为　 　mol；CO2物质的量为　 　mol； （2）混合气体中碳原子的个数　 　；（用NA表示阿伏加德罗常数的值） （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球