山东省济宁市特殊教育学校2023-2024学年高二上学期期中化学试卷

2023年秋季学期视障高二年级化学期中测试卷 姓名 ________ 分数__________ 第I卷（选择题） 一、单选题（每题2分） 1．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A．浓硫酸的稀释 B．受热分解 C．Na与水反应 D．与反应 2．黑火药是我国古代的四大发明之一主要由硫磺、硝石和木炭组成。黑火药爆炸时，其反应原理：。下列说法正确的是 A．该反应具有速率快、放热多、产生气体多等特点 B．每产生，该反应转移的电子总数为2mol C．该反应的反应物总能量小于生成物总能量 D．该反应的氧化剂为C 3．下列有关化学电源的说法正确的是 A．汽车用铅酸蓄电池属于一次电池 B．锌锰干电池石墨棒作负极，锌筒作正极 C．电池放电时发生氧化还原反应 D．二次电池放电时是电能转化为化学能 4．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是 A．Cu是原电池的负极 B．Al是原电池的负极 C．电子由Al沿导线流向铜 D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═AL3+ 5．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 6．反应在四种不同情况下的反应速率最慢的是 A． B． C． D． 7．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为 A．0.05mol/(L·s) B．0.05 C．0.5mol/(L·s) D．0.05mol/L 8．工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是 A．增大的浓度，可加快反应速率 B．达到平衡时，反应达到了最大限度 C．达到平衡时，的转化率为100% D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 9．在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。下列关于可逆反应的说法正确的是 A．氯气溶于水生成盐酸与次氯酸的反应属于可逆反应 B．溶液和溶液发生的反应不属于可逆反应 C．与点燃生成水，水电解可以生成与，故是可逆反应 D．可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都变成0 10．下列说法中错误的是 A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数 C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 D．大多数化合反应是放出能量的反应 11．下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应，加入蒸馏水 B．铝在氧气中燃烧，铝片换成铝粉 C．大理石与盐酸反应，适当升高温度 D．氯酸钾分解制氧气，添加少量二氧化锰 12．恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)=BaS(s)+4H2O(g)    △H＞0。下列说法正确的是 A．升高温度，逆反应速率减小 B．使用催化剂，△H增大 C．向平衡体系中充入惰性气体，压强增大，速率不变 D．向平衡体系中加入BaSO4，速率增大 13．已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 14．已知  的说法正确的是 A．一定条件下，和充分反应，释放能量 B．反应平衡常数 C．反应中每生成，转移电子的数目约为 D．反应的(表示键能) 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分） 15．化学能在一定条件下可转化为电能。 (1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式是 。    (2)装置中锌片上发生 (“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是 ，是原电池的 极(填“正”或“负”)，能证明化学能转化为电能的实验现象为 。 (3)按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是 。 a．电极反应物    b．电极材料    c．离子导体    d．电子导体 16．在铜-锌-稀硫酸原电池中 金属锌电极是 极，电池工作时这一极不断有电子流 ，同时发生 反应，电极反应式为 ；金属铜电极的现象是 ，电极反应式为 。 17．已知：①N2(g)＋3H2(g)=（条件高温、高压、催化剂）2NH3(g)　ΔH=-92.0kJ·mol-1； ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=-240.0kJ·mol-1； ③2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH=-1644.0kJ·mol-1。 则反应2NH3(g)＋Fe2O3(s)=N2