3.4.1 配合物 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第四节 配合物与超分子 选择性必修二《物质结构与性质》第三章 第1课时 配合物 1 环节一：回顾整理，认识配位键 【回顾】请同学们回忆一下Cu2+是什么颜色？ 【思考1】白色CuSO4固体溶于水后为什么呈蓝色呢？ [Cu(H2O)4]2+ Cu2+ CuSO4(s) CuSO4(aq) 白色 蓝色 H2O 一、配合物 1、配位键 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ Cu2+的价电子排布图： 3d 4p 4s 环节一：回顾整理，认识配位键 Cu2+有空轨道，H2O有孤电子对，孤电子对填充到空轨道中形成化学键 （1）定义: 成键的两个原子，一方提供孤电子对，另一方提供空轨道接受孤电子对形成的共价键 ②配位键是一种特殊的共价键 ①配位键是“电子对给予—接受”键 注意: 【问题】同学们知道什么情况下会形成配位键吗？ （3）表示方法: 环节一：回顾整理，认识配位键 A B 电子对给予体 电子对接受体 NH4+的结构式： H N H H H + ①有原子提供孤电子对 ②有原子提供空轨道 【练习】标示出下列粒子中的配位键？ H3O+ [Cu(H2O)4]2+ （2）形成条件： 环节二：思考讨论，认识配合物 2、配位化合物 （1）定义: 把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物 （2）组成: Cu(H2O)42+ SO42- 內界（配离子） 外界 中心离子 配体 配位数 O 配位原子 比如：[Cu(H2O)4]SO4 ①中心离子（或原子）：提供空轨道接受孤电子对的原子或离子 ②配体（配位体）：提供孤电子对的分子或离子 ③配位原子：直接提供孤电子对与中心原子或离子配位的原子 ④配位数：形成配位键的数目 （简称“配合物”） 环节二：思考讨论，认识配合物 常见的配体：H2O、NH3、CO、X-、SCN-、CN-等 （3）注意事项 ①配合物的內界和外界间为离子键可完全电离，但配离子的存在状态在溶液中不变 ②能形成配位键的粒子一般在水溶液中不能大量共存 【思考2】配合物是不是一定有外界？ 不一定 如：Fe(CO)5 、Ni(CO)4 【思考3】配位键能否断裂呢？如何才能断裂配位键？ 环节三：实验探究，理解配合物 【实验探究1】取1~2滴浓CuCl2溶液，加水稀释观察溶液的颜色变化？ 溶液由绿色逐渐变为蓝色 【问题】通过前面的学习，同学们推测CuCl2溶液可能是什么颜色？ [CuCl4]2- + 4H2O [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- 绿色 蓝色 现象： 【实验3-3】向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管中滴加1mol/L氨水，请同学们观察实验现象？ 绿色 ？ CuCl2(s) CuCl2(aq) 环节三：实验探究，理解配合物 现象： 环节三：实验探究，理解配合物 1、开始有蓝色沉淀生成 2、蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 3、加入乙醇后，有深蓝色晶体析出 [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O ＝ [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ 乙醇 Cu2+ + 2NH3·H2O ＝ Cu(OH)2↓+ 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 ＝ [Cu(NH3)4](OH)2 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色晶体 NH3 Cu NH3 H3N NH3 2+ [Cu(NH3)4]2+的结构： 结论： 配位键可以断裂，且配合物之间可以相互转化 环节三：实验探究，理解配合物 【思考与讨论】 1、如何判断配位键的强弱？ 2、配位键的形成对物质的性质有哪些影响？ 3、配合物在日常生活中有哪些应用？ 谢谢！ Lavf58.29.100 $$