第一章化学反应的热效应 单元同步训练题-2023--2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元同步训练题 一、单选题 1．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 2．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是 A．的氯化、溴化反应的均小于0 B．稳定性： C． D．和的键能差 3．某教师设计了如图所示的装置测定中和反应的反应热。磁力搅拌器通电后，搅拌磁子能高速转动。三次实验数据如下表所示，溶液密度均近似为1 g/mL，反应后生成的溶液比热容c约为4.18 J/(g·℃)，且忽略量热计等的比热容，下列说法错误的是 盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况 实验组号 反应前体系的温度T1/℃ 反应后体系的温度T2/℃ 温度差(T2-T1)/℃ 1 20.8 24.1 3.3 2 20.8 24.2 3.4 3 20.9 24.3 3.4 A．隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失 B．相同条件下，用醋酸溶液代替盐酸会使测得的△H偏大 C．该实验测得生成1 mol H2O时放出的热量约为56 kJ D．用注射器分多次缓慢注入50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，以保证盐酸完全反应 4．已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲所具有的总能量小于丙 B．可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓 C．热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　△H=-490kJ/mol D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 5．已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： 　。下列说法正确的是 A．常温常压下，1个氢气分子和1个氯气分子化合生成2个氯化氢分子，放出184.6kJ的热量 B．拆开1molH-H键和1molCl-Cl键所需能量大于拆开2molH-Cl键所需能量 C．相同条件下，0.5mol氢气和0.5mol氯气的能量总和大于1mol氯化氢气体的能量 D．反应方程式中的各化学计量数扩大两倍，的值不变 6．乙烯水合法制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程关系如图所示。下列叙述不正确的 A．第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应 B．总反应速率由第①步反应决定 C．第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成 D．第③步的反应为 7．下列实验不能达到对应实验目的的是 A B C D    测定H2O2催化生成O2的反应速率 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 验证Fe3+与反应是可逆反应 测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 8．如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法正确的是    A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B．2molO原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量 C．2molN(g)和2molO(g)的总能量为1444kJ D．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)的反应热△H=+180kJ•mol-1 9．下列说法正确的是 A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B． C．金刚石的稳定性强于石墨 D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少 10．已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-572kJ· mol-1；CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH=-890kJ· mol-1 。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3242kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 11．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器会使测定的中和热ΔH偏小 D．实验(b)常温能自发的原因是熵变效应大于焓变效应 12．下列热化学方程式书写正确的是 A．2 mol 分解生成1 mol 和2 mol NO，并吸收116.2 kJ热量，其热化学方程式为   B．已知  ，则   C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式： D．298K时，燃烧46g乙醇(液态)生成气体和液态，放出热量为2Q，则乙醇燃烧的热化学方程式：   13．足量C(s)与H2O(g)反应生