4.1.1原子结构　核素 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时　原子结构　核素 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 1 素养目标 1.通过原子构成认识质量数的含义,熟悉 中各微粒数间的关系,培养证据推理意识。 2.回顾初中所学原子结构知识,结合电子层模型示意图,了解核外电子能量高低与分层排布的关系。依据稀有气体元素原子的电子层排布,思考并总结出核外电子排布规律,并学会书写常见简单原子的原子结构示意图。培养微观探析、证据推理与模型认知的意识和习惯。 3.通过阅读“科学史话”,了解“原子结构模型的演变”培养创新意识,增强科学探究意识和社会责任感。 4.辨析比较元素、核素、同位素的异同,培养宏观辨识与微观探析的能力。 5.了解核素在人类科技发展中的重要应用,培养科学态度与社会责任。认识化学作为一门自然科学,学科发展的目的是服务于社会。 【道尔顿模型】（1803年）： 原子是构成物质的基本粒子， 它们是坚实的、不可再分的实心球。 【汤姆孙原子模型】（1897年） 英国科学家汤姆孙研究阴极射线 时发现所有原子中都含有 带负电荷的电子。 E. Rutherford (1871-1937) 卢瑟福α粒子散射实验 实验结果：绝大多数α粒子通过， 少数α粒子偏转，个别α粒子被反弹 金箔 探测屏 ɑ粒子发生器 狭缝 【卢瑟福原子模型】（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 【玻尔原子模型】（1913）：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 【电子云模型】20世纪初 科学家提出，原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学模型描述核外电子的运动。即现代量子力学模型（电子云模型）。 原子结构模型的演变 如图表示的意义为：①道尔顿实心球式原子模型；②玻尔轨道式原子模型；③汤姆生葡萄干面包式原子模型；④卢瑟福行星运转式原子模型．其中符合历史演变顺序的一组排列是（　　） A．①②③④ B．③②①④ C．①③④② D．①③②④ ① ② ③ ④ C ①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论认为原子是一个实心的球体； ②1913年玻尔提出轨道式原子模型；③1904年汤姆孙发现了电子，并提出的葡萄干面包原子模型； ④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型． 一、原子结构 1.原子的构成 微观粒子 电子 质子 中子 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 0.0005484 1.007 1.008 电量/C 1.602×10-19 1.602×10-19 0 电荷 -1 +1 0 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子质量≈原子核质量＝质子的质量+中子的质量 相对原子质量≈质子数+中子数＝质量数 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值， 那么原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？ X A Z 质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N） 质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。 微粒符号 质子数 质量数 中子数 微粒所带的电荷数 电子数 a b-a b n- a+n X A Z m± n ±c 元素化合价 微粒所带电荷数 原子个数 质子数 质量数 粒子符号 质子数 质量数 中子数 核外电子数 Na 11 23 Cl 17 37 Na+ 11 23 Cl- 17 37 阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数 阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数 原子名称 质子数 核电荷数 中子数 氢(氕 piē)H 氢(氘 dāo )D 氢(氚 chuān)T 表格中同一类型的原子有什么相同点和不同点？ 氕 e- p+ 氘 e- p+ n 氚 e- p+ n n 3.原子核外电子的排布规律 (1)电子层的划分 ①核外电子的能量及运动区域。 原子结构示意图 (2)核外电子的排布规律 ①电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。 ②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 ③原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2),次外层电子数不能超过18,倒数第三层电子数不能超过32。 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M