第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共13题） 1．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是 A．Pb2+的浓度分数先减小后增大 B．c()与c(Pb2+)的比值减小后增大，pH>10后不变 C．pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+ D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以的形式存在 2．下述实验不能达到预期实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 利用淀粉溶液为指示剂，用已知浓度的溶液滴定未知浓度的溶液 测定溶液的浓度 B 室温下，使用计测定浓度均为的溶液和溶液 比较和的酸性强弱 C 向新生成的悬浊液中滴入溶液 研究沉淀的转化 D 将溶解在水中 配制质量分数为的溶液 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L-1Na2A溶液和40mL0.1mol·L-1NaHA溶液，再分别用0.2mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是 A．图中曲线甲和丙代表向Na2A溶液中滴加盐酸 B．由图可知， C．c点pH约为8，且此时溶液中满足 D．水的电离程度：b点>d点 4．25 °C时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是 A．25 ° C时， NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75 B．P1所示溶液：c(Cl-) < 0.05 mol·L-1 C．P2所示溶液：c()= 100c( NH3·H2O ) D．P3所示溶液：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-) 5．近日，航天员王亚平再次在太空授课，她用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的“结晶球”，太空舱此时温度约为18℃，下列说法错误的是 A．醋酸钠溶液结晶是一个放热过程 B．结晶球内存在的化学键有离子键、共价键 C．醋酸溶液和硫酸钠反应可制得醋酸钠溶液 D．太空舱里醋酸钠溶液中水的离子积略小于 6．常温下，向10.00 mL 二元酸溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法错误的是 A．N点溶液中： B．常温时，的第一步电离常数 C．P点的值与Q点的相等 D．P点溶液中存在 7．春秋末期的《考工记》中载有“涑帛”的方法，即用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是 A．将“灰”加入水中搅拌，过滤出的滤液呈碱性 B．将“蜃”与水混合时，发生化合反应 C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH D．“帛”的主要成分是纤维素，属于糖类物质 8．已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=3 B．升高温度，溶液的pH减小 C．室温时，此酸的电离常数约为 D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小 9．下列微粒表述正确，且能对水的电离产生影响的是 A．乙酸的结构式： B．氢氧化钠的电子式： C．甲烷分子的球棍模型： D．钙离子的结构示意图： 10．联氨是一种二元弱碱，有 室温下，用溶液滴定的联氨水溶液。滴定过程中溶液的变化如图所示，且M点(已知)，则下列判断正确的是 A．滴定起点的 B．若M点时，则有 C．N点含氮微粒的大小关系为 D．图中各点对应的关系为 11．下列说法不正确的是 A．常温下，由水电离出的 mol⋅L的溶液中：、、可以大量共存 B．溶液存在(蓝色)(黄色)平衡，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝绿色 C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者 D．常温下，0.1 mol⋅L 溶液中存在： 12．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是 A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c平(OH－)均会减小 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋(aq) 13．下列各示意图与对应的表述正确的是 A．图①表示一定条件