3.3.金属晶体与离子晶体 巩固训练 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体巩固训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．NaH是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要用作强碱，能夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物，如与水反应生成NaOH与H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．NaH形成的晶体是离子晶体 B．NaH可以与乙醇反应产生H2 C．1mol氢化钠与水完全反应转移的电子数为2NA D．24gNaH所含电子数与24gMg原子所含电子数相同 2．下列物质属于共价晶体的是 A．冰 B． C．金刚石 D．铜 3．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A．MgCl2 B．NaOH C．I2 D．H2S 4．含有非极性键的离子化合物是 A． B． C． D．NaOH 5．铝钠合金有着广泛的应用，现有三种晶体：①铝、②钠、③铝钠合金，它们的熔点从低到高的顺序是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 6．下列说法正确的是 A．分子式为CCl4、NH3、SiO2的三种物质都是共价化合物 B．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr D．加热KHSO4使其熔化，这个过程破坏了KHSO4中的离子键和共价键 7．下列电子式或结构式错误的是 A．OH-的电子式： B．NH4Br的电子式： C．CCl4的电子式： D．NH3的结构式： 8．金属晶体的堆积方式和配位数关系正确的是 A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方堆积 D．面心立方堆积-12 9．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A．LiAlH4 B．Na2O2 C．MgH2 D．CO(NH2)2 10．下列有关比较正确的是 A．稳定性： AsH3＞PH3＞NH3 B．熔点：NaCl ＞干冰＞I2 C．微粒半径：Li+＜O2−＜Na+ D．键角：BF3＞CH4＞H2O 11．由下列事实进行归纳推测，推测合理的是 事实 推测 A 价电子表示式：27Co：3d74s2；28Ni：3d84s2 原子序数n(21≤n≤30)的元素基态原子价电子表示式：3dn-204s2 B CO2分子晶体 SiO2是分子晶体 C 沸点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D 11Na原子光谱呈现能量很接近的双线 碱金属元素原子光谱都有双线 A．A B．B C．C D．D 12．汽车尾气中的、、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法正确的是 A．和中的键角相等 B．丙烯能形成分子间氢键 C．中σ键和π键数目之比为1∶2 D．固态四乙基铅为离子晶体 13．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是 AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 A．CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CD C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD 14．下列说法错误的是 A．构成共价晶体的原子，其原子半径越小晶体的硬度越大 B．通常情况下固体不导电、熔化时导电的晶体为离子晶体 C．H2O和PH3化学键类型和晶体类型均相同 D．金属晶体和离子晶体中都存在微粒间强烈的相互作用，都有延展性 15．石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为，其组成也可写成氧化物形式：。下列说法正确的是 A．组成元素均位于元素周期表的p区 B．CaO的熔点比MgO的低 C．离子半径： D．Mg的电负性大于相邻元素Al的电负性 16．下列变化需要克服同类型作用力的是 A．NaCl和C60的融化 B．碘和干冰的升华 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化 17．下列有关说法错误的是 A．和互为等电子体 B．丙氨酸()是手性分子 C．酸性： D．沸点： 18．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3    ②石墨和碘    ③CO2和SO2    ④晶体硅和金刚石    ⑤晶体氖和晶体氮 A．③④ B．③④⑤ C．①③④ D．①②⑤ 19．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A．常温下为液态，常温下也为液态 B．金刚石中键的键长为，中键的键长为，所以的熔点高于金刚石 C．熔点较高，熔点也较高 D．从、、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构 20．下列数据是对应物质的熔点(