第八单元课题2金属的化学性质第1课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第1课时 课题2 金属的化学性质 糜杆桥中学 雒晓卫 友情提示 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。你用什么方法来识别真假金饰品呢？ 学习目标： 1.知道常见金属的化学性质。 2.举例说明金属的化学性质（化学方程式）。 3.知道置换反应的定义和表达式。 4.能小结常见金属的活动性顺序。 知识再现 我们曾经学过有关金属的哪些反应？ 2Mg + O2 2MgO 点燃 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃 镁 铁 在空气中能燃烧 在氧气中才能燃烧 结论：镁比铁活泼 思考 ：谁更容易和氧气反应？ 谁更活泼？ 高温炼金 “真金不怕火炼” 说明金即使在高温时，也不与氧气反应。 在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜 铜 金 结论：铜比金活泼 思考 ：谁更容易和氧气反应？ 谁更活泼？ 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而阻止铝进一步被氧化，起到保护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 为什么铝制品不易生锈？ 铝 铝在常温下与氧气反应 铝具有很好的抗腐蚀性能. 一、金属与氧气的反应： 1、常温能反应： 铝 、镁 2、高温下能反应：铁、铜 3、高温下也不能反应：金 知识归纳1 金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金 通过金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性吗？ 金属有何化学性质？ 相信你能发现 提出问题： 金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？ 我们可以从金属与酸： 来推断金属的活泼程度（活动性） ①能否反应; ②反应的激烈程度; 提示： 活动与探究 A组 B组 金属与稀HCl的反应 金属与稀H2SO4的反应 在4支试管里分别放入铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。请记录实验现象。 金属与盐酸或稀硫酸的反应 讨论： 根据实验现象，请你推测这四种金属的活动性？ 金属 稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 放出气泡速度最快，反应最剧烈。放出热量. 放出气泡速度较快，反应较为剧烈。放出热量 放出气泡速度缓慢，反应较为缓和。溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4+ H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑ Fe +H2SO4== FeSO4+ H2↑ 思考：金属活动性由强到弱？ 活动探究 金属活动性由强到弱 Mg、Zn、Fe、 ﹖ H Cu H、 盐酸 救命！！ 无所谓， 慢慢减减肥…… 为什么受伤的总是我！晕！ 呵呵，挺舒服，我不怕… 谁强谁弱你看清楚了吗？ 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 > > > . 回顾 Mg Zn Fe Cu Mg Zn Fe Cu 知识归纳2 金属有哪些性质？ 二、金属与酸的反应： 如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性 2 3 设计的实验 观察到的现象 得到的结论 2 3 4 1 活动与探究： Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 思考：从上述实验反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应与化合反应，分解反应有何区别。 单质 化合物 化合物 单质 置换反应: 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 (基本反应类型） A+BC=＿＿+＿＿ AC B 以上两个反应属于置换反应吗？为什么？ CO+CuO == Cu+CO2 △ CH4+2O2==CO2+2H2O 点燃 × × 表达式： 定义： 练习： 一换一 17 属于化合反应的有: ，