第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显碱性： B．溶液显酸性： C．在水溶液中的电离方程式： D．一定条件下，在密闭容器中1与0.5充分反应，测得放出热量a，则 () 2．下列关于物质分类都正确的一组是 选项 碱 弱电解质 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L中含有分子数目为 B．含1mol的溶液中氢原子数目为 C．溶液中数目为 D．1.7g中含有电子数目为 4．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．pH＝8的溶液中：、、、 B．由水电离产生的的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．能使pH试纸变红的溶液中：、、、 5．室温下，0.1mol·L-1下列溶液pH最小的是 A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NaHSO4 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将标准状况下22.4LCl2与足量CH4混合并光照，生成CH3Cl的分子数为NA B．利用Fe3+数为0.1NA的溶液制备得到10.7gFe(OH)3胶粒 C．1L0.1mol•L-1NH4H2PO4溶液中离子总数大于0.2NA D．3.2gO2和O3的混合气体中所含氧原于数为0.25NA 7．时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A．将水加热，增大，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．在蒸馏水中滴加浓，不变，增大 D．向水中滴入少量浓溶液，平衡逆向移动，降低 8．下列实验事实能证明相应结论的是 选项 实验事实 相应结论 A 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应时，还原产物NO2比NO中氮元素的价态高 浓硝酸得电子能力差，氧化性比稀硝酸弱 B 磷酸与Na2SO3固体在加热条件下反应生成SO2 磷酸的酸性比亚硫酸强 C 其他条件相同时，1mol/L的醋酸比0.5mol/L的醋酸导电能力弱 电解质的电离不需要通电 D 浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，氯气不再逸出时，固体混合物中仍存在盐酸和MnO2 物质浓度影响其氧化性或还原性的强弱 A．A B．B C．C D．D 9．“分类”思想能帮助我们寻找物质的通性，下列物质分类正确的是 A．NO、NO2为酸性氧化物 B．NH4Cl、AlCl3为共价化合物 C．氢氟酸、次氯酸为强电解质 D．84消毒液、洁厕灵为混合物 10．表示下列反应的方程式正确的是 A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： B．过量的铁粉和氯气反应： C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀： D．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变为黄色： 11．向10mL0.01 mol·L-1BaCl2溶液中加入10mL0.01 mol·L-1硫酸溶液，反应后溶液的pH为 A．2 B．3 C．5 D．7 12．下列叙述正确的是( ) A．除去MgCl2溶液中混有的FeCl2溶液工业上一般先将Fe2+氧化为Fe3+再以Fe(OH)3除去，因为Fe(OH)2为白色絮状沉淀不易过滤。 B．向饱和的FeCl3溶液中加入适量的NaOH溶液并加热至溶液呈红褐色，可以制得Fe(OH)3胶体 C．向饱和的NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色是因为电离产生了H+ D．铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在酒精灯上加热会观察到铝受热融化并滴落 13．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液，将该溶液升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 14．在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变 C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动 D．将水加热，增大，pH减小 15．在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是 A．B．C．D． 二、填空题 16．下列实验操作中的实验现象与实验结论相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中先加入B