第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是 A．英国科学家波义耳提出的元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 C．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用 D．我国科学家合成结晶牛胰岛素，标志着人类在探索生命奥秘的征途上迈出关键一步 2．北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关于CO2的说法正确的是 A．结构式：O-C-O B．电子式： C．分子构型：直线形 D．球棍模型： 3．下列元素原子的原子半径最小的是 A．Na B．Mg C．S D．Cl 4．下列说法正确的是 A．Na和K的焰色反应均为紫色 B．食物长时间放置后变质腐败不属于氧化还原反应 C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的无毒气体 D．金刚石和石墨属于同素异形体 5．中国是世界上能提炼铍的少数国家之一。铍的一种核素为，其核内中子数为 A．13 B．9 C．5 D．4 6．判断N的非金属性比C的强，可依据的事实是 A．氮气通常呈气体，碳单质呈固体 B．的热稳定性比的强 C．常温下在水中溶解度大于 D．亚硝酸的酸性比碳酸的酸性强 7．下列关于物质性质的比较不正确的是 A．酸性： HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．原子半径：Na＞Al＞O C．非金属性：S＞O D．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 8．已知：6NO+4NH3=5N2+6H2O。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成转移的电子数为 B．生成断开键数为 C．消耗生成氧化产物的分子数为 D．消耗标准状况下生成分子数为 9．溴化钙可用作镇静剂、食物保存剂等。通过下列实验流程可制备少量。下列说法不正确的是 A．空气吹出法是海水提溴最成熟的工业方法 B．步骤①可用热水浴加热 C．步骤②中尿素作氧化剂 D．步骤④中活性炭作脱色剂 10．下列半径大小关系错误的是 A．Li<Na<K<Rb<Cs B．F-<Cl-<Br-<I- C．F-> Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．O<S<C<N 11．拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2H4的电子式： C．NH3的空间充填模型： D．Cl的原子结构示意图： 12．下列关于同素异形体的说法正确的是 A．红磷转化为白磷属于物理变化 B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C．O2和O3的分子式不同，但结构相同 D．S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 13．下列化合物中，酸性最弱的是 A． B． C． D． 14．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是 A．铟元素的原子序数是49 B．铟元素的相对原子质量是114.8 C．、互为同素异形体 D．原子最外层有3个电子 15．下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10 种元素，按要求作答。 (1)金属性最强的元素是 (填元素符号)； (2)F 的原子结构示意图是 ； (3)氧元素在周期表中的位置是第二周期第 族； (4)Ne 原子的最外层电子数是 ； (5)N 与 O 原子半径较大的是 (填元素名称)。 17．回答下列问题： (1)11.0g由2H和18O组成的水分子，其中含中子数为 mol，电子数为 mol。 (2)0.6molH2SO4的质量是 g，含 个硫酸分子，该硫酸所含氢元素的质量与 gHCl中所含氢元素的质量相同。 18．按要求填空。 (1)碳元素的L层轨道表示式为 (2)Fe的原子结构示意图为 (3)基态的电子排布式可表示为 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的价电子排布式为 。 19．【情境问题思考】 道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。他的学说中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。通过你初中对原子结构的学习，你认为上述两个观点正确吗？请大家结合课本“联想质疑”栏目—— 卢瑟福的粒子散射实验，思考完成以下问题： ①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？ ②为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？ ③极少数的α粒子几乎象