4.1.1 原子结构与元素周期表（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第一节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 第1课时：原子结构表 目 录 CONTENTS 01 原子的构成　 02 原子核外电子排布 学习目标 1.了解原子构成以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 3.了解核外电子分层排布的规律，会画1～20号元素的原子结构示意图。 新课导入 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。那么，这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？ 随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。 1 原子的构成 一、原子结构 1.原子结构模型的演变 2．原子的构成 （1）构成原子的微粒及性质 原子核 核外电子 质子 中子 原子 X A Z （Z个） （A－Z个） 一、原子结构 （3）构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数 一、原子结构 （2）质量数 【阅读】教材P86第二自然段，理解质量数的概念。 概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 X A Z m± n ±c 元素化合价 微粒所带电荷数 原子个数 质子数 质量数 一、原子结构 （4）符号 中各个字母的含义 阳离子：核外电子数＝质子数－电荷数 阴离子：核外电子数＝质子数＋电荷数 [典例1]　在原子中，下列关系式一定正确的是(　　) A．质子数＝核电荷数 B．相对原子质量＝质子数＋中子数 C．质子数≠中子数 D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数 一、原子结构 A 一、原子结构 B [典例2]　原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为（ ） A.A－X B.A－X－n C.A－X＋n D.A＋X－n 2 原子核外电子排布 1.电子层 （1）概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 二、原子核外电子排布 序数 符号 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q （2）电子层的表示方法 电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远。 （3）电子的运动规律： 元素 元素 2He（氦） 10Ne（氖） 18Ar（氩） 36Kr（氪） 54Xe（氙） 86Rn（氡） 各电子层的电子数 K 2 2 2 2 2 2 各电子层的电子数 L   8 8 8 8 8 各电子层的电子数 M     8 18 18 18 各电子层的电子数 N       8 18 32 各电子层的电子数 O         8 18 各电子层的电子数 P           8 ① 各电子层最多容纳_______个电子 ② 最外层电子数不超过_____个 （K层为最外层时不超过___个） ③ 次外层电子数不超过____个 （当K层为次外层时不超过___个） （当L层为次外层时不超过___个） ④ 倒数第三层电子数不超过____个 2n2 8 2 18 2 8 32 （4）核外电子排布规律 【思考与讨论】教材P87 二、原子核外电子排布 【核外电子排布规律】 (5)原子核外电子排布的表示方法 ①原子结构示意图 以钠原子结构示意图为例 二、原子核外电子排布 (5)原子核外电子排布的表示方法 二、原子核外电子排布 ②离子结构示意图 离子结构示意图中各符号的含义与原子结构示意图中的一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。 如: Cl- Na+ [典例3]　元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为(　　) A．XY B．XY2 C．X2Y2 D．XY3 C 二、原子核外电子排布 [典例4]　按要求填空。 (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是__。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的