精品解析：广东省深圳市翠园中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023-2024学年度翠园中学高一年级第一学期期中考试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只上交答题卡。 4.本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是 A 锌粒与稀盐酸反应 B. 与反应 C. 酸碱中和反应 D. 甲烷在中燃烧 2. 下列热化学反应方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  △H=-1367.0kJ/mol (燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57.3kJ/mol (中和热) C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)  △H=-296.8 kJ/mol (反应热) D. 2NO2=O2＋2NO △H=+116.2kJ/mol (反应热) 3. 在5L的密闭容器中进行反应，10s后，的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是 A. B. C. 当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D. 当容器内的消耗速率等于的生成速率，反应达到平衡 4. 下列实验不能达到目的的是 A. 图①：探究压强对化学平衡的影响 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 5. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的体积分数不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB； ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。 A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧ 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上催化氧化为，采用常压而不是高压 B. 由和组成的平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深 C. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D. 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应 7. 已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是 A. 反应①平衡常数 B. 反应②中，增大氢气浓度，平衡时其体积分数增大 C. 对于反应③，CO和的转化率一定相等 D. T℃时， 8. 下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ） A. CH3COOHCH3COO-+H+ B. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D. CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g) ΔH＞0 9. 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B. 过程b使用了催化剂，使反应的减小 C. 由可知，该反应低温能自发进行 D. 恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 10. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ③④ 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11. 根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是 A. ； ，则 B. ； ，则 C. ； ，则 D. ； ，则 12. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下［已知和的相对能量为0］，下列说法不正确的是 A. B. 可计算键能为 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为　 13. 温度为T时，向2.0 L恒