8.2金属的化学性质（第1课时）导学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

【导学案】 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质（1） 学习目标 1. 通过实验探究及对实验现象和化学性的的对比、归纳和分析，认识常见金属与氧气及常见金属与酸反应的化学性质，能正确书写相关化学方程式，归纳出常见金属的活动性顺序并总结归纳出比较金属活动性的两种方法，感受科学探究对知识建构的重要意义，激发学生学习化学的浓厚兴趣； 2. 通过交流讨论，从物质类别的角度，观察、对比、分析并归纳金属与酸反应的化学方程式的特点，能自主构建出置换反应的定义，能对反应类型进行准确判断并能利用置换反应解释或解决生活中常见的现象； 评价任务 1.（对应目标1）通过对比Fe、Mg、Al、Cu、Au与氧气反应的难易程度及反应现象，正确排列出这五种金属的活动性顺序及比较金属活动性顺序的第一种方法，并正确书写相应的化学方程式； 2. （对应目标1）通过实验探究，对比Fe、Mg、Cu分别与稀盐酸和稀硫酸的反应现象，结合实验现象正确排列出这四种金属的活动性顺序，仿照铁和稀盐酸（稀硫酸）的方程式正确书写其他金属与酸反应的方程式，并归纳出判断金属活动性顺序的第二种方法； 3. （对应目标2）从物质类别的角度，观察、对比、分析并归纳金属与酸反应的化学方程式的特点，自主构建置换反应的定义，对反应类型进行准确判断并利用置换反应解释或解决生活中常见的现象； 自主化知识储备 【自主学习】 一、金属与氧气反应 1.铝在常温下和空气中的氧气反应并在其表面生成一层致密的 ,反应的化学方程式： ， 2.光亮的铜丝在空气中加热，其表面会 ，反应的化学方程式为： 。 二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应。 1.镁与盐酸反应的现象为： ，反应的化学方程式为：Mg+2HCl= MgCl2+H2↑。 2.铁与盐酸反应的现象为： ，反应的化学方程式为： 。 三、置换反应 由一种 跟 作用生成另一种 和另一种 ，这样的反应叫做置换反应 【自主检测】 【判一判】 1.铝在常温下和氧气反应生成氧化铝。（ ） 2.铜在常温下就可以和氧气发生反应。 （ ） 3.金属铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气。（ ） 4.镁、锌、铁等活泼金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢气。（ ） 【选一选】 1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指金( ) A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定 2.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（ ） A.所有的金属在常温下都能与氧气反应 B.真金不怕火炼说明即使高温下金也不与氧气反应 C.镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应 D.金属与氧气反应都必须点燃或加热 3.不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）当黄金蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是 （ ） A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加稀硫酸 D. 看颜色 4.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是（ ） A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加入足量稀硫酸再过滤 D.在空气中灼烧 5.冶炼钛(Ti)的反应之一为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2,该反应属于 (　 ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.以上都不对 情景式任务驱动 任务一 金属的化学性质 【问题探究】 通过前面的学习，我们已经知道了镁、铁能与氧气s反应，其他金属能不能和氧气反应呢？ 探究1 铝、铜和氧气的反应 1.回顾所学知识，完成下列学案。 实验内容 实验显现 化学方程式 镁条在空气中点燃 铁与氧气的反应 铁丝在氧气中燃烧 铁丝在空气中加热 铝片在空气中加热 铝片表面逐渐变暗并融化，但不滴落 4Al+3O2 2Al2O3 铜片在空气中加热 铜的表面变黑 2.阅读课本第 9页相关内容，思考并回答下列问题 （1）根据金属与氧气的反应现象判断Fe、Al、Mg、Cu这几种金属的化学性质的活泼程度，有强到弱的顺序？ (2)铝片在空气中加热会融化，为什么不会滴落？据此解释铝耐腐蚀的原因。 探究2 金属与酸的反应 1.仔细观察课本第10页“探究”中金属与酸反应的现象，做好记录。 实验内容 实验现象 化学方程式 镁与盐酸