2.1.化学反应速率 能力提升 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1.化学反应速率能力提升-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4mol·L-1，则用H2表示的平均反应速率为 A．0.4mol·L-1·s-1 B．0.2mol·L-1·min-1 C．0.6mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1 2．下列反应中正反应的活化能高于逆反应的是 A．木炭不完全燃烧 B．Zn与稀硫酸反应 C．铝热反应 D．碳酸氢钠受热分解 3．有关草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的实验，下列说法正确的是 A．高锰酸钾溶液需用盐酸酸化 B．表示该反应原理的离子方程式为：5C2O + 2MnO+ 16H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O C．用3 mL 0.1 mol·L−1酸性高锰酸钾溶液分别与5 mL 0.1 mol·L−1草酸溶液和5 mL 0.01 mol·L−1草酸溶液反应，观察褪色时间来比较反应速率 D．实验过程中观察到反应开始较慢，后来加快，可能是因为生成的Mn2+对反应有催化作用 4．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为 A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1 C．v (Y)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·min-1 5．以反应5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/(mol•L-1) 体积/mL 浓度/(mol•L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B．实验②和③是为了探究温度对化学反应速率的影响 C．测得实验①褪色时间为40s，则这段时间内v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 D．实验①和②起初反应很慢，过一会儿突然变快，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用 6．水体中过量的NH、NO均是污染物，可以通过金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化反应达到消除污染的目的；在金属Pt、Cu和Ir铱)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)以达到消除污染的目的，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．Ir 的表面发生反应： H2+N2O=N2+H2O B．导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应 C．若导电基体中只有Cu原子，则难以消除含氮污染物 D．若导电基体中的Pt颗粒越多，则越有利于降低溶液中的含氮量 7．在298K时，测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的速率如下表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.0076 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 下列说法不正确的是 A．HI浓度一定时，浓度增大一倍，反应速率提高约一倍 B．浓度一定时，HI浓度增大一倍，反应速率提高约一倍 C．通过实验数据可以得出速率方程为 D．速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化 8．下列措施与控制化学反应速率无关的是 A．在月饼包装中放置脱氧剂 B．搅拌使食盐在水中溶解 C．使用加酶洗衣粉 D．汽车加大油门 9．已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 a．v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 b．v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 c．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 d．v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞b＞d＞c 10．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．提高了反应的活化能 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．体系中活化分子百分数不变 11．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得