2.1.化学反应速率 巩固训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1.化学反应速率巩固训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成·OH自由基，光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等物质，这些物质作用于尾气中的、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是 A．和是等电子体，立体构型为V形 B．与·OH自由基电子数相等的的立体构型名称为平面三角形 C．催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率 D．尾气中含有大量有害物质，经过科学的处理可以转化为有实用价值的物质 2．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ） A．v(A)=0.5mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.3mol•L-1•s-1 C．v(C)=48mol•L-1•min-1 D．v(D)=1.0mol•L-1•min-1 3．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（    ） A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 4．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，工业合成——氨氧化法，硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用   反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。 4NH3+5O24NO+6H2O 、 2NO+O2=2NO2 、 3NO2+H2O=2HNO3+NO 、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 。 已知 4NH3+5O2 4NO+6H2O 为可逆反应，下列有关说法正确的是 A．增大压强能加快反应速率 B．减小 NO 的浓度能加快反应速率 C．降低温度能加快反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 5．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是 A．反应物浓度减小，反应速率减慢 B．反应物浓度增大，反应速率加快 C．温度升高，反应速率加快 D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率 6．反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min 后，B的浓度减少了0.6mol•L－1。下列反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是 0.4 mol·L－1·min－1 B．2min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1 C．用 B 表示的平均反应速率是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这 2 min 内，用 B 表示的反应速率的值是减小的，用 C 表示的反应速率逐渐增大 7．下列措施对改变反应速率的影响正确的是 A．在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量，能增大反应速率 B．与稀盐酸反应，加入溶液，不会改变反应速率 C．溶液与溶液反应，加入固体，将加快反应速率 D．与稀硫酸反应制取，改用的浓硫酸将加快的生成速率 8．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A．活化分子一定能发生有效碰撞 B．反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂 C．有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞 D．发生有效碰撞的分子具有最高的能量 9．在反应A⇌2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2min内的平均反应速率为    A．vA=9mol·L-1·min-1 B．vA=4.5mol·L-1·s-1 C．vB=18mol·L-1·min-1 D．vB=9mol·L-1·min-1 10．如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是    A．该反应为吸热反应 B．加入催化剂，反应热发生改变 C．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 D．该反应的 ∆H= + (b-a) kJ/mol 11．一定条件下，在容积固定某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，5min后反应达到平衡，H2的浓度由5mol∙L-1降至2mol∙L-1。下列说法错误的是 A．5min后3v正(H2)=v逆(N2) B．5min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化 C．增加H2的浓度或升高温度都会加快该反应的速率 D．前5分钟用NH3表示的化学反应速率为0.4mol∙L -1∙min-1 12．在1