第四章 物质结构 元素周期律 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章　物质结构　元素周期律 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册（含答案） 一、选择题。（18题） 1、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1),则该原子核内质子数为(　　) A.2a B.a+2 C.2a+10 D.2a+2 2、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为(　　) A.56 B.157 C.258 D.101 3、下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是(　　) A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 4、长期依赖进口、价格昂贵的物质在我国科学家的攻关下，终于成功地研制出了。下列说法正确的是（ ） A．与互为同位素 B．与是中子数相同 C．和化学性质不相同 D．和互为同素异形体 5、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是(　　) A.Sr(OH)2溶解于水 B.SrSO4易溶于水 C.BaSO4不溶于水 D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水 6、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(　　)。 A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强 C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小 7、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R的最高正价与最低负价代数和为零。Y与Z能形成型离子化合物。Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ） A．由Y、Z、T三种元素组成的化合物水溶液一定显中性 B．离子半径由小到大顺序： C．均含X、Y、Z、T的两种化合物之间不能发生反应 D．Y、Z、T形成的简单氢化物的沸点：Z>Y>T 8、阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 (　　) A.MgCl2 B.BaF2 C.NaBr D.NaI 9、二甘醇可用作溶剂、纺织品的软化剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是，下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ） A.分子式符合通式 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.分子间不存在范德华力 D.分子间能形成氢键 10、下列叙述不正确的是(　　) A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物 C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,叫做离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 11、下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（    ） A. 随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强 B. 随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大 C. 随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小 D. 随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高 12、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．12g14C中含有的质子数为6NA B．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA C．0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA D．100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA 13、主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（     ） A．简单离子半径：X＜M＜Y B．Z与M形成的化合物中一定只含离子键 C．YM2可用于自来水消毒 D．工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X 14、下列各组物质中,化学键类型完全相同的是(　　) A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr 15、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色【已知