第四章 物质结构与元素周期律 检测题题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023——2024学年高一年级上学期2019版必修一 第四章物质结构与元素周期律检测题 第I卷 （共45分） 一、单选题（每题3分，共30分） 1．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+)＜r(O2-) B．r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+) C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S) D．r(Cs)＜r(Rb)＜r(K)＜r(Na) 2．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．NaOH B．Na2O2 C．BeCl2 D．H2O2 3．臭氧(O3)能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧(O3)，即3O22O3，下列有关说法中正确的是 ①一个O3分子由3个氧原子构成 ②O2和O3的分子构成不同 ③该变化属于物理变化 ④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同 ⑤O2和O3互为同素异形体 A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④ 4．下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A．非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M B．M 原子比N原子容易得到电子 C．气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN D．氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy 5．下列化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．Mg2+的结构示意图： D．CaCl2的电离方程式：CaCl2=Ca2++ 6．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（    ） A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质与氢气化合的能力逐渐增强 7．我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中含有、H3O+、C1-和五氮阴离子。该化合物类型及中x的值分别为 A．离子化合物，1 B．离子化合物，2 C．共价化合物，1 D．共价化合物，2 8．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A．H2BO4 B．H3BO3 C．HBO2 D．H2B4O7 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，根据下表信息推断错误的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 0.1mol/L上述溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．X与Y能形成离子化合物 B．Z与W在周期表中位置相邻 C．W同周期非金属性最强 D．X的氢化物沸点高于Z的氢化物 10．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 二、多选题（每题有1——2个答案。每题3分，部分得分1分。共15分） 11．元素性质呈周期性变化的原因是 A．元素的相对原子质量的周期性变化 B．元素原子半径的周期性变化 C．元素的主要化合价的周期性变化 D．元素原子核外电子排布的周期性变化 12．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是 A．X的非金属性比Y弱 B．X的原子序数比Y的小 C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 13．下列元素中，一定属于主族元素的是（    ） A．元素的最高正化合价为＋7 B．元素原子的最外层电子数为2 C．原子核外各电子层的电子数均达到饱和 D．其最高价氧化物溶于水是强酸，且有气态氢化物 14．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是 X Y W Z T A．氢化物的稳定：Y>X B．Z不同价态氧化物对应的水化物中， Z的化合价越高氧化性越强 C．W的氧化物是两性氧化物，因为它与碱、酸均能反应 D．T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY2 15．由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A．原子半径：W>X>Y>Z B．常温常压下熔点：W2Y3>X2Y>Z2Y C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应 第Ⅱ卷 （共55分） 三、填空题 16．（8分）与一定量的水形成晶体在一定条件下可转化为： 回答下列问题： (1)分子中： ①B原子的结构示意图为 。 ②F元素的化合价为 价。 ③已知：，则氧化性