第四章 物质结构元素周期律 单元同步训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步训练题 一、单选题 1．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述错误的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.110 0.102 0.099 最高正化合价 +1 +3 +5 +6 +7 最低负化合价 -3 -2 -1 A．上述五种元素形成的单质中沸点最低的是 B．Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构 C．R、T形成的简单离子的还原性： D．L、M的最高价氧化物对应的水化物之间可反应生成盐 2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的M层电子数比L层少1，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Z与Y形成的某种化合物具有漂白性 D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 3．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是    A．Li在中燃烧生成 B．氧化铍的化学式为 C．既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D．硼酸受热易分解 4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A Na与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应 Al与冷水更难反应 B Mg与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料 D HCl在时分解，HI在时分解 HBr的分解温度介于二者之间 A．A B．B C．C D．D 5．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法不正确的是    A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D．最简单氢化物的热稳定性：A>D 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是目前形成化合物种类最多的元素，Y的单质是空气的成分之一，且其非金属性比空气中形成另一种单质的元素强，Z的最高价氧化物对应的水化物能分别与强酸、强碱反应，W与Y的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．Y、W同主族，且最高化合价相等 B．非金属性：X<Y<W C．简单离子半径：W>Z>Y D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物中可能含离子键和极性键 7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 Y Z M X A．原子半径 B．M元素最高价氧化物具有两性 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 8．反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．Cl-的结构示意图： C．N2分子的电子式为： D．NH4Cl属于离子化合物 9．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH 10．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为8的氮原子为 B．由H和Cl形成HCl的过程为 C．的结构式为 D．的结构示意图为 11．四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的最外层电子数为内层电子总数的3倍，X的焰色反应呈黄色，Y的最高价氧化物对应水化物为中强碱，Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．Y在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族 B．W、X、Y、Z四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为X>Y>Z>W C．元素X、W形成离子化合物中，一定只含离子键 D．Z元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式HZO 12．Na、Mg、Ca、Al是常用作冶炼金属的还原剂，如：工业冶炼金属钾的反应原理是 ①，工业冶炼金属铷的反应原理是 ②，下列说法不正确的是 A．铝作还原剂冶炼金属的反应称之为铝热反应 B．该冶炼方法属于热还原法 C．①反应无法说明钠元素的金属性强于钾元素 D．①反应中可以选KCl水溶液 13．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的 H2O没有标明)，其中 A、B、C 中均含有同一种元素。下列说法错误的是 A．若①②③反应都是氧化还原反应，则 A 可能是氧气 B．若 A 是气体，D 是常见金属，则反应①②③都是化合反应 C．若 B 具有两性，A、B、C、D 都是化合物，则 C 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D．若①②③反应都是氧化还原反应，则