第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练题 一、单选题 1．已知25℃时，键能为436kJ/mol，键能为151kJ/mol，反应  的平衡常数。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.080 0.161 0.239 0.159 0.241 下列有关说法不正确的是 A．在第④组实验时，同时刻测得体系中，则该时刻反应的 B．1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJ C．实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系 D．若该反应速率公式为，则速率常数 2．催化氧化生成，其热化学方程式为： 。下列说法正确的是 A．反应的 B．1mol与足量充分反应，放出的热量为99kJ C．将燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的含硫尾气向高空排放可以减少酸雨 D．少量的通入到NaOH溶液的离子反应为： 3．对于反应 ，下列有关说法不正确的是 A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 B．升高温度有利于提高的平衡转化率 C．提高的值可增大的转化率 D．增大体系的压强能提高的反应速率和平衡转化率 4．合成氨反应：，下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的 A．增大浓度能加快反应速率 B．减小浓度能加快反应速率 C．升高温度能减慢反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 5．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．为逆反应活化能，为正反应活化能 B．该反应为放热反应， C．使用合适的催化剂能改变该反应的焓变 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 6．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl5)/mol 0 0.21 0.36 0.40 0.40 A．0～150s内，PCl3的反应速率为 B．反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJ C．该温度下，此反应的化学平衡常数数值为40/3 D．在此温度下该密闭容器中若初始充入0.5molPCl3、0.5molCl2、2.0molPCl5，则反应向正反应方向进行 7．反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述不正确的是 A．该反应为放热反应∆H=E1-E2 B．使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大 C．增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变 D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 8．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知(g)和(g)的相对能量为0，下列说法正确的是 A．ClO在历程Ⅱ中作催化剂 B．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ C．的 D．历程Ⅱ中速率最慢的一步反应的热化学方程式为　 9．在恒温恒容条件下，发生反应：，测得与时间关系如图，下列叙述错误的是 A．a～b段CO平均速率 B．其他条件不变，相对甲曲线，乙曲线加入催化剂 C．不同时刻均存在 D．b点逆反应速率小于c点正反应速率 10．已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(TS为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是    A．途径Ⅰ的最大能垒(活化能)为 B．该反应为放热反应 C．途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好 D．催化剂不能改变该反应的反应热 11．利用制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 向恒压、密闭容器中通入1mol和3mol，平衡时CO、和的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A． B．曲线b表示的物质的量分数随温度的变化 C．在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高的产量 D．在240～270℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反且程度接近 12．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B．该历程中最大正反应的活化能 C．相同条件下转化为产物的速率： D．可以通过选择合适的催化剂，提高产物中P1的含量 13．我国科