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2.3.分子结构与物质的性质课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
一、单选题
1.下列四种酸,酸性最弱的是
A.CF3COOH B.CCl3COOH
C.CHCl2COOH D.CH2ClCOOH
2.下列化合物中,不能形成分子内氢键的是
A. B.
C. D.
3.与NO互为等电子体的是
A.SO2 B.BF3 C.CH4 D.NO2
4.我国排放力争2030年前达到峰值,力争2060年前实现碳中和。有关的说法不正确的是
A.的电负性比的大
B.是由极性键构成的极性分子
C.中σ键和π键的数目之比为
D.相同压强下,的熔点比的低
5.是国际公认的绿色消毒剂,在光照下发生反应:,下列说法正确的是
A.是极性分子 B.是直线形分子
C.中的O是杂化 D.HCl气体分子之间存在氢键
6.反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于呼吸面具,下列相关说法错误的是
A.CO2和O2分子极性相同
B.18O和16O互为同位素,化学性质相似
C.等物质的量的Na2O2和Na2CO3含有的微粒个数相同
D.若用18O标记二氧化碳中的氧原子,则产物中均含有18O
7.下列有关化学键说法正确的是
A.氢键是一种特殊的化学键,它能够影响物质的熔沸点
B.О的电负性大于S的电负性,所以键的极性H—O键>H—S键
C.BF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同
D.s电子与s电子间形成的一定是σ键,p电子与p电子间只能形成π键
8.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中,正确的是
A.H2 与 H3 中存在氢键 B.O2 与 O4 互为同位素
C.C60分子间有范德华力 D.N中含有 24 个电子
9.下列说法不正确的是
A.CaO中的离子键比MgO的弱
B.甲醇(CH3OH)的沸点比甲醛(HCHO)的沸点高
C.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
D.的沸点比的沸点高
10.聚乙二醇(PEG)有良好的生物相容性,在水中可与形成氢键,由“中性聚合物”转变为超分子“聚电解质”,下列说法错误的是
A.PEG中和的杂化方式相同 B.的VSEPR模型为四面体形
C.键角: D.电负性:
11.下列有关说法正确的是
A.标况下22.4LCl2完全溶于水,转移电子总数为NA(NA为阿伏加德罗常数)
B.沸点:HF>HCl,是因为HF分子中存在氢键
C.CO2通入足量NaClO溶液中:CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO
D.中子数为19的钙原子可表示为了Ca
12.含氮化合物具有非常广泛的应用。关于含氮化合物的下列说法正确的是
A.的空间构型为V形,与键角相同
B.的中心原子的杂化轨道类型为杂化
C.NO可以提供空轨道,与形成
D.易溶于水是因能与形成分子间氢键
13.乙醚、75%乙醇、过氧乙酸()、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法不正确的是
A.氯仿的化学名称是二氯甲烷 B.乙醇可与水互溶
C.过氧乙酸中O原子的价态有2种 D.乙醚可由2分子乙醇脱水制得
14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次减小,且分别位于三个不同周期,Y与Z的原子序数之和等于X与W的原子序数之和,Y是地壳中含量第二的元素,Q2Z是一种常见液体。下列说法错误的是
A.W的单质可与Q2Z发生置换反应
B.X、Y的最高价氧化物均可与强碱反应
C.简单离子半径:X>W>Z
D.简单氢化物的沸点:W<Z
15.某种锂盐结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3,下列说法正确的是
A.简单离子半径:W> Z> Y
B.电负性:X> Y> Z
C.X与Y或Z元素均可构成非极性分子
D.氢键的作用使得氢化物的稳定性:Z> W
16.X、Y、Z是三种短周期元素,原子半径的大小为Y>X>Z,三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生图转化关系,其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是
A.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为2:1的化合物
B.X元素位于周期表中第16列
C.R的沸点高于M的沸点的原因是,R的范德华力大于M的范德华力
D.X的非金属性大于Y
17.我国科学家成功利用和人工合成了淀粉,使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能,其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A.分子中σ键和π键个数比为
B.甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为sp
C.甲醇沸点高于甲醛,是因为甲醇分子间能形成氢键
D.二羟基丙酮与乳酸( )互为同分异构体
18.二氟化氧(OF2)的键角为103°是一种无色的