第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．常温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1NH3·H2O溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液的体积和温度变化)。下列说法错误的是 已知：。 A．a点对应的pH约为11.1 B．b点溶液中， C．a→c的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．NH3·H2O溶液属于混合物，不属于电解质 2．在某一试管的悬浊液中，仅存在，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．加入少量的CaCO3(s)，c(Ca2+)保持不变 C．加入少量的Na2CO3溶液，有利于反应朝正反应方向进行 D．加入少量的CaCl2溶液，反应达到平衡后，Ksp(CaCO3)增大 3．下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11 为弱电解质 B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 的电离平衡常数大于的电离平衡常数 D 往等体积、等pH的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验中，能达到实验目的的是             A．测溶液的 B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 5．分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。已知时，AgCl和(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中。下列叙述错误的是 A．曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线 B．滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点 C．该滴定不能在强酸性条件下进行，是因为 D．M点对于两种物质而言，均为不饱和溶液 6．已知：常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL的某一元酸HR的溶液，滴定过程中加入NaOH溶液的体(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HR为强酸 B．a点溶液中存在关系： C．常温下，HR的电离常数约为 D．时，溶液中存在 7．室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是 选项 探究方案及现象 探究目的 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色 氧化性： B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象 硫酸和木炭反应产生和气体 C 向盛有5mL溶液的试管中滴加10mLNaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴KI溶液，由白色沉淀转化成黄色沉淀 D 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验仪器的使用和操作做法正确的是 A．容量瓶水洗后需要烘干才能使用 B．酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方法相同 C．滴定时应一直观察滴定管中液面变化 D．可以用移液管代替滴定管量取待测液 9．氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，可用和制备无水。由于该实验过程中可能会发生副反应使产品不纯，为测定n值，设计如下实验方案。 ①称取于试管中，加入足量，充分反应后固体质量为。反应后的固体加入稀硫酸溶解，并分成两等份。 ②向其中一份溶液中滴加试剂X，验证实验过程中发生了副反应。 ③向另一份溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，用新配制的标准溶液滴定，达终点时消耗标准溶液(滴定过程中转化为，不反应)。 中n值计算正确的是 A． B． C． D． 10．常温下，乙胺水合物是一元弱碱，在水中的电离与相似．下列说法错误的是 A．的乙胺溶液稀释倍， B．加水稀释乙胺溶液增大 C．的乙胺溶液与的硫酸溶液等体积混合，溶液显碱性 D．的溶液与的乙胺溶液，后者溶液中水的电离程度大 11．下列装置（部分夹持仪器省略）能达到实验目的的是 A．用装置甲比较相同温度下醋酸与碳酸的大小 B．用装置乙制备制备氢氧化铁胶体的实验操作胶体 C．用装置丙测定石灰石与盐酸反应的速率 D．用装置丁制取无水 12．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．配制标准溶液时，称取固体中混有 B．滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗 C．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 D．滴定终点读数时，仰视滴定管读数 13．向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是(不考虑盐酸和醋酸的挥发性)