第一章 化学反应的热效应 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．下列有关图像的描述错误的是(已知图像中a、b均大于0) A．图甲中反应为放热反应， B．图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定 C．图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+bKJ/mol D．图丁是2A(g)B(g)的能量变化示意图，则2A(g)B(l)   2．某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽略溶解、逸出时的能量变化，逸出的的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为，若反应后混合溶液的比热容，下列说法正确的是 实验序号 稀盐酸 反应后最高温度/℃ 体积/mL 反应前温度/℃ 体积/mL 反应前温度/℃ 1 50 19.1 60 19.1 19.8 2 50 19.1 60 19.3 19.9 3 50 19.2 60 19.2 21.7 A．用铜质的搅拌器会使所测偏小 B．分批加入盐酸会使实验结果更准确 C．测量溶液的温度后可直接测盐酸温度 D．　 3．下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌；③H2在Cl2中燃烧；④浓硫酸溶于水；⑤中和反应；⑥碳酸钙热分解；⑦碳酸氢钠与盐酸反应 A．①④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤⑦ D．②⑥⑦ 4．下列说法或表示正确的是 A．甲烷的燃烧热ΔH=—890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=—890.3kJ/mol B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=—38.6kJ/mol C．在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=a，C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=b，则a<b 5．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确 ①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH1 ②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2 ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3 A．2ΔH3= -ΔH1-2ΔH2 B．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同 D．若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023 6．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．A与C的能量差E5=E4+E2-E1-E3 B．三种物质中B最稳定 C．两步反应均为吸热反应 D．A→B的反应一定需要加热 7．硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应： ①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)　ΔH=-3 412 kJ·mol-1 ②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1 ③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)　ΔH=-130.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大 B．反应①中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3 412 kJ C．64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量 D．FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)　ΔH=-2 620.4 kJ·mol-1 8．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1。若某CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为 A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 9．根据能量变化示意图得出的结论正确的是 A．1 mol C完全燃烧生成CO2