第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．“碳储科学”主要研究方向涉及的捕获、转化等领域。高浓度的溶液可作为的捕获剂，为了更好地捕获，控制压强合理的是 A．常压 B．高于常压 C．低于常压 D．无法确定 2．对于可逆反应：，下列图象中正确的是 A． B． C． D． 3．根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： aA(g)+bB(g)cC(g) L(s)+aG(g) bR(g) aA+bBcC A+2B2C+3D A．由图甲可知反应aA(g)+bB(g) cC(g) ： a+b>c 且正反应为吸热反应 B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且a>b C．物质的含量和压强关系如图丙所示，可知E点v(逆)<v(正) D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 4．纳米花状催化剂Cu/ZnO可用于催化乙酸甲酯加氢制备乙醇，反应历程如图所示，总反应经历如下两步： ①   ②   下列说法正确的是 A． B．反应①决定总反应的速率 C．升高温度，反应①、②的平衡均正向移动 D．对于反应①，分离出时，该反应的正反应增大，逆反应速率减小 5．化工原料异丁烯()可由异丁烷()直接催化脱氢制得，反应方程式为 一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且)，下列说法正确的是 A．压强： B．反应速率： C．平衡常数： D．异丁烯()的质量分数：a>b>c 6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 取溶液，向其中加入的硫酸，分别在20℃、30℃下，发生反应 30℃下先出现浑浊 温度越高，反应速率越快 B 向和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉 血红色溶液颜色变浅 铁粉与反应，降低了的浓度，使得平衡正向移动 C 两支试管中各盛有2mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入5mL草酸溶液和5mL草酸溶液 加入草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 把充有和的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中 冷水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 7．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 A．在含有的溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 D．由、蒸气、HI组成的平衡体系，加压(减小容器容积)后颜色变深 8．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取溶液和溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率影响 B 探究反应物浓度对化学平衡的影响 取一支试管，加入溶液，再向试管中滴加5～10滴溶液。已知： 溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 C 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快，说明对分解的催化效果强 A．A B．B C．C D．D 9．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是 A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C．增加的物质的量，平衡向正反应方向移动，的浓度增大 D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间 10．某MOFs的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示： 己知：下列说法正确的是 A．图示过程属于氮的固定 B．Q在中水洗，可制得同时实现MOFs再生 C．气体温度升高后，有利于的固定 D．该反应的平衡常数 11．合成尿素［］是利用的途径之一，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步进行： ⅰ. ⅱ. 结合反应过程中的能量变化图，下列说法错误的是 A．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ B．反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应 C．增大的投料比，二氧化碳的平衡转化率增大 D．的 12．下列实验装置能达到实验目的的是 A