4.4化学式与化合价（第三课时有关化学式的计算） 课时练习---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第3课时　有关化学式的计算 基础练习 相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　K－39　Fe－56 Ba－137 1．分子数相同的二氧化硫和三氧化硫，它们的质量比为（　　） A．1∶2 B．2∶1 C．5∶4 D．4∶5 2．（2022秋淄博期末）某燃料的化学式可表示为CxHy，已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为24∶5，则该化合物的化学式可能是（　　） A．C4H10 B．C3H8 C．C2H2 D．CH4 3．（传统文化）“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸（CH3COOH）。下列有关醋酸的说法正确的是（　　） A．宏观：由4个元素组成 B．质量：氢、氧元素的质量比为2∶1 C．微观：1个醋酸分子中含有8个原子 D．含量：碳元素的质量分数最大 4．（中医学）（2022秋广州荔湾区期末）紫花前胡醇（C14H14O4）能提高人体免疫力，可从中药材当归和白芷中提取。下列关于紫花前胡醇的说法正确的是（　　） A．相对分子质量为（12×14＋1×14＋16×4）g B．C、H、O的原子个数比为7∶7∶2 C．C、H、O的元素质量比为12∶1∶16 D．碳元素的质量分数为×100% 5．甘氨酸是最简单的天然氨基酸，分子结构如图，下列关于甘氨酸的叙述错误的是（　　） A．化学式为C2H5O2N B．相对分子质量为75 C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧、氮三种元素的质量比为12∶16∶7 6．计算下列物质的相对分子质量（Mr）（写出计算过程）： （1）Mr（NaNO3）＝______________________。 （2）Mr（KClO3）＝______________________。 （3）Mr（BaSO4）＝______________________。 （4）Mr[Fe（OH）3]＝_____________________。 7．乙基麦芽酚（化学式为C7H8Ox，相对分子质量为140）是一种安全无毒的理想食品添加剂。 （1）乙基麦芽酚的化学式中x的数值为________。 （2）乙基麦芽酚中碳元素的质量分数为________，氢、氧两种元素的质量比为________。 8．乒乓球是中国的国球，制作乒乓球的材料聚酯纤维是由对苯二甲酸（C8H6O4）和乙二醇（C2H6O2）为原料制成的。 （1）对苯二甲酸、乙二醇均由__________元素组成，相对分子质量分别为________、________。 （2）1个对苯二甲酸分子含有______个原子，碳、氧元素的质量比为________（填最简整数比，下同）。乙二醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为__________，质量比为__________。 （3）对苯二甲酸中碳元素的质量分数为________________________（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）；乙二醇中氧元素的质量分数为________________________。 （4）两种物质的1个分子中均含有______个氢原子，________中氢元素的质量分数较大。 9．（思维拓展）据报道，“火星快车号”探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子（可表示为C16O18O，元素符号左上角的数字代表该原子的质量数，质量数＝质子数＋中子数）。 （1）已知 16O和 18O都属于氧元素，其中 18O的质子数是________，中子数是________。 （2）已知C16O2的相对分子质量为44，则C16O18O的相对分子质量为________。 提升练习 相对原子质量：H－1　B－11　C－12　N－14　O－16　Mg－24　S－32　K－39　Ca－40 1．小分子抗新冠病毒药物阿兹夫定执行新医保支付标准。该药片的部分说明书如图，下列说法错误的是（　　） A．该口服药片属于混合物 B．C9H11FN6O4中含有30个原子 C．成人患者每日摄入5 mg阿兹夫定 D．阿兹夫定中碳、氧元素的质量比为27∶16 2．下列计算结果错误的是（　　） A．20 g MgO中含镁元素12 g B．3SO2与2SO3的相对分子质量总和相等 C．KNO3中氧元素的质量分数约为47.5% D．18 g H2O和34 g H2O2中氢元素的质量相等 3．某石灰石样品中钙元素的质量分数为36%（杂质不含钙元素），则该样品中碳酸钙的质量分数为（　　） A．90% B．72% C．40% D．36% 4．氨基乙腈是一种广泛应用于医药的原料，如图是氨基乙腈的分子结构模型： （1）氨基乙腈的化学式为________，其相对分子质量为____