5.3利用化学方程式的简单计算课时练习----2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3　利用化学方程式的简单计算 第1课时　化学方程式计算的基本格式 基础强化 相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　Cl－35.5　Ca－40 Fe－56 1．（2022安徽中考节选）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验。计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。 2．（2022北京中考）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca＋Cl2↑。若制得40 kg钙，计算参加反应的氯化钙的质量。 3．（2023宁德模拟）国家标准规定：葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25 g/L。现加热0.4 L某葡萄酒，使SO2全部逸出，并用足量H2O2溶液吸收（SO2＋H2O2 === H2SO4），完全反应后得到0.098 g硫酸，则该葡萄酒中SO2的使用量符合国家标准吗？ 4.（2023衡水模拟）Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状物品，可增强机体抵抗力。将泡腾片放入水里，产生气泡，反应原理为C6H8O7＋3NaHCO3 === Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O（不考虑其他成分），取4 g某泡腾片进行如图实验。 （1）生成二氧化碳的质量为__________ g。 （2）计算4 g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量。 能力提升 5．（教材习题改编）等质量的下列物质在足量的氧气中燃烧，消耗氧气质量最多的是（　　） A．镁带 B．硫粉 C．铁丝 D．碳粉 6．（广东中考）乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O。 （1）23 g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？ （2）（培优）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 4.6 8.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 5.4 a ①表中a的值为__________。 ②※※该反应的化学方程式为4C2H6O＋11O2 _________CO2＋_________H2O＋_________CO。 河南典学文化传播有限公司 学科网（北京）股份有限公司 第2课时　含杂质、图像、表格的化学方程式计算 基础强化 相对原子质量：H－1　Li－7　C－12　O－16　Na－23　Cl－35.5　K－39　Ca－40 Zn－65 1．某同学用40 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，充分反应后，共收集到9.6 g氧气，则该固体混合物中氯酸钾的质量分数是多少？ 2．某制氢剂的主要成分为氢化锂（LiH），制氢原理为LiH＋H2O === LiOH＋H2↑，现需要48 kg氢气，则至少需要含80%氢化锂的制氢剂的质量为多少？ 3．（2022桂林中考）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）进行“火法炼锌”的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 （1）此过程中产生CO的质量为__________ kg。 （2）计算200 kg此炉甘石中ZnCO3的质量。 4.（2023滁州一模）如图为某品牌纯碱的部分标签。为测定该纯碱中碳酸钠的含量（质量分数）是否符合标签要求，小组同学取4份该纯碱样品于烧杯中，加水充分溶解，然后分别加入一定质量的氯化钙溶液，发生反应CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl，充分反应后测得实验数据如表： 实验序号 1 2 3 4 样品的质量/g 5.32 5.32 5.32 5.32 氯化钙溶液的质量/g 20 40 60 80 沉淀的质量/g 2 m 5 5 　　 （1）表中m＝__________；恰好完全反应时，需要氯化钙溶液的质量为__________ g。 （2）该纯碱中碳酸钠的含量是否符合标签要求？ 能力提升 5．（2022佛山南海区模拟）学习小组为测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，按照如图进行实验（提示：CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑，杂质不参与反应），将分液漏斗中的足量稀盐酸逐渐全部加入锥形瓶中，测得不同时刻装置和药品的总质量如表： 时刻 t0 t1 t2 t3 t4 装置和药品的总质量/g 175.00 240.00 237.00 236.48 236.48 （1）实验中加入了________ g稀盐酸，完全反应后生成二氧化碳的总质量为________ g。 （2）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 第1