4.3金属的腐蚀与防护 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．下列反应的电极反应式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式： B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式： C．粗铜精炼时，与电源负极相连的电极的电极反应式： D．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式： 2．下列说法正确的是 A．天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为CO2和H2O B．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 3．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料 B．将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，使钢铁制品永不生锈 C．钓鱼竿、羽毛球拍可以用碳纤维复合材料制作而成 D．液晶显示器中液晶是具有各向异性的液态晶体 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为 B．和于密闭容器中充分反应后，分子的总数为 C．氯化铵水溶液中与数目之和大于 D．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 5．如图甲、乙为相互串联的两个电解池，下列说法正确的是 A．甲池若为精炼铜的装置，A极材料是粗铜 B．乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后C极附近变浅红色 C．若甲池为电镀铜的装置，阴极增重12.8g，乙池阳极放出气体为4.48L D．Fe极的电极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH- 6．下列叙述不正确的是 A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，铁也不易腐蚀 C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D．在海轮外壳上镶嵌锌块是采用原电池的原理减缓腐蚀 7．为实现碳中和，可通过电解法用制备，电解装置如图，下列说法不正确的是 A．玻碳电极为阳极，发生氧化反应 B．铂电极的电极反应： C．制得28g时，产生32g D．电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变 8．科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．电极a为电池的负极 B．电极b上发生的电极反应： C．电路中每通过4mol电子，在正极消耗 D．每参与反应，有通过质子交换膜 9．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是 A．乙池中CuSO4溶液的浓度增大 B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L(空气中O2体积分数以20％计算) C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置 D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为 10．荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示，该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。下列说法正确的是 A．A极为该电池正极 B．放电时，电子通过隔膜由A极移向B极 C．充电时，阳极反应为xLi++xe-+nC=LixCn D．若初始两电极质量相等，当转移2mol电子时，两电极质量差为28g 11．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，使钢铁制品永不生锈 B．核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料 C．化石燃料脱硫与碳达峰、碳中和无关 D．广汉三星堆出土的青铜器深埋于地下而生锈，是因为发生了析氢腐蚀 12．下列装置(固定装置略去)操作正确且能达到实验目的的是 A B C D 定量测定化学反应速率 中和热的测定 计数为12.20mL 铁的析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 13．在表面无锈的铁片上滴食盐水，一段时间后有铁锈出现。此过程反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法不正确的是 A．铁片发生氧化反应而被腐蚀 B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C．铁片腐蚀中正极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH- D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 14．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．表面刷油漆 A．A B．B C．C D．D 15．下列叙述正确的是 A．需要通电才可进行的有：电解、电离、电镀、电化学