第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．碲被誉为工业领域的“维生素”，已知碲(52Te)与S同主族，下列有关说法正确的是 A．元素碲位于周期表的第四周期第VIA族 B．单质碲在常温下是液体 C．H2Te比H2S稳定 D．单质碲在空气中燃烧生成二氧化碲 2．X、Y、Z、W为原子序数逐渐增加的四种常见的短周期主族元素。Y为短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素的最外层电子数是X最外层电子数的3倍，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是 A．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：X>Y B．Z元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族 C．简单离子半径：Z>W D．氧化物的水化物的酸性：W>Z 3．镇是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是 A．58 B．173 C．288 D．403 4．下列有关表述错误的是 A．氯化钠的电子式： B．硫化钾的电子式： C．碘化钠的电子式： D．的形成过程可以表示为 5．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．N2含有非极性共价键 B．NO和O2均属于共价化合物 C．上述过程的总化学方程式为2NON2 + O2 D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为1.204×1024 6．瑞德西韦是抗击新冠病毒肺炎重要药物之一，其化学式为，下列有关组成元素的叙述中正确的是 A．氢有三种常见的同素异形体：、、 B．C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数 C．O元素有一种核素，则O元素的相对原子质量为16 D．在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高 7．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为： 。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。下列关于上述相关元素说法正确的是 A．元素S在周期表中位于第三周期ⅣA族 B．第一电离能： C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．元素Cu基态原子的电子排布式为 8．在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素原子的失电子能力逐渐增强 D．元素的非金属性逐渐增强 9．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，ZY2是一种常用的自来水消毒剂，R是组成人体血红蛋白的核心金属元素，下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X B．R的单质与冷水剧烈反应 C．简单氢化物的热稳定性：X＞W D．含氧酸的酸性：Z＞X 10．下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A Al有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 B 将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈 金属性：K＞Na C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D I- 还原性弱于Cl- 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 A．A B．B C．C D．D 11．化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．化合物A中Y显-3价 C．简单氢化物热稳定性：Y＜Z D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物 12．下列说法不正确的是 ①同位素的性质完全相同 ②质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ③电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ④人们发现了118种元素，即共有118种核素 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②⑤ D．③④⑤ 13．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为2H＋3H4He＋n，下列说法中正确的是 A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素 B．通常所说的氢元素是指1H C．1H、2H、3H是氢的三种核素，互为同位素 D．这个反应既是核反应，也是化学反应 14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 A．元素X和元素Z的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为 C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为 D．元素Y的氧化物对应水化物都是强酸 15．下列说法中错误的是