6.2化学反应的速率与限度 课时作业 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

高中化学人教版必修第二册6.2化学反应的速率与限度 课时作业 一、单选题 1．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L-1·s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为 （　　） A．2A+3B2C B．A+3B2C C．3A+B2C D．A+BC 2．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑦改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 3．在密闭容器中有如下反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(单位mol·L-1)可能是 A．X2为0.2 B．Y2为0.2 C．Z为0.3 D．Z为0.4 4．甲醇羰基化制乙酸的催化剂为可溶性铱配合物(主催化剂)和碘化物(助催化剂)，利用铱配合物[Ir(CO2)I2]-催化甲醇羰基化的反应历程如图所示(其中Me-CH3，Ac-COCH3)。下列说法不正确的是 A．该催化循环中Ir的成键数目发生变化 B．HI是反应过程中的助催化剂 C．CO分压增大对反应速率没有影响 D．反应历程中存在反应[Ir(CO)2I3(CH3)]-+CO=Ir(CO)3I2(CH3)+I- 5．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有和 B 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中不一定无K+ D 将溶液与溶液等体积混合，取少量混合液滴加溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当CH4、H2O、CO、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．CH4和H2O全部转化为CO和H2 B．该反应已达到化学平衡 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．CH4、H2O、CO、H2的浓度一定相等 7．在密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：，某实验小组测得N2的转化率()在不同温度(T)与压强(p)下的实验数据，三者之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是    A．升高温度，平衡向正反应方向移动 B．达到平衡后，缩小容器体积，H2的转化率提高 C．图中A、B两点对应的平衡常数相等 D．温度： 8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是 A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．对于反应C(s) +H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列措施可使反应速率增大的是 A．恒温恒容时通入稀有气体 B．恒温恒压下通入N2 C．恒温恒容时，减小水蒸气的物质的量 D．将炭块粉碎 10．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入和，发生反应：，10min后达到平衡状态。下列说法错误的是 A．容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态 B．通入一定量Y(g)，达到新平衡后，m(X)减小 C．升高温度，正、逆反应速率均增大 D．若平衡时，Z(g)的体积分数为20%，则内， 11．T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b两点反应速率υa＜υb B．0～t2时间段，反应速率υ(SO3)= mol∙L−1∙min−1 C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，使容器中气体总的压强增大，则υ正、υ逆均增大 D．若反应在T2℃进行(T2＜T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)＜0.8mol 12．已知反应，速率方程为。在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.020 0 已知：①为速率常