1.2.3原子结构与元素性质(第三课时 原子半径和电离能) 课件 2023-2024学年高二化学“实用课堂”同步课件(人教版2019选择性必修 2 )

原子结构与元素的性质 安徽·滁州 蒋华新 课题 11 十二月 2023 人教版2019 选择性必修2 第二节 原子结构与元素的性质 第一章 原子结构与性质 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第二节 原子结构与元素的性质 2019人教版选择性必修2 1、元素周期律、元素周期系和元素周期表 2、构造原理和元素周期表 3、原子半径和电离能 4、电负性 第一节 原子结构与元素的性质 定远二中 蒋华新 4 北大校园 周期表中原子外围电子排布 知识回顾 锕系 14 4f0-145d0-16s2 镧系 14 5f0-146d0-27s2 周 期 元素 数目 外围电子排布 ⅠA-ⅡA ⅢB-Ⅷ ⅠB-ⅡB ⅢA-ⅦA 0族 1 2 1s1 1s2 2 8 2s1-2 2s22p1-5 2s22p6 3 8 3s1-2 3s23p1-5 3s23p6 4 18 4s1-2 3d1-84s2 3d104s1-2 4s24p1-5 4s24p6 5 18 5s1-2 4d1-85s2 4d105s1-2 5s25p1-5 5s25p6 6 32 6s1-2 4f1-146s2 5d1-106s2 5d106s1-2 6s26p1-5 6s26p6 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7 镧系 f区 锕系 元素周期表的分区简图 思考1、为什么s区(除H元素)、d区和ds区都是金属？ 知识回顾 包括元素 价电子排布 元素分类 s区 p区 d区 ds区 f区 ⅠA、ⅡA族 ⅢA～零族 ⅢB～Ⅷ族 ⅠB、ⅡB族 镧系和锕系 ns1、ns2 ns2np1～6 (n-1)d1～8ns1～2 (n-1)d10ns1～2 (n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2 活泼金属 (除氢之外) 大多为 非金属 过渡元素 过渡元素 过渡元素 各区元素价电子特点 知识回顾 以第三周期元素的原子为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的基态原子简化的电子排布式，并观察基态原子的核外电子排布变化有什么规律？ 最外层电子排布： 从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化. 结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布呈现周期性的变化。 导入 Leading-in 元素周期律 原子结构与元素的性质 第三课时 原子半径和电离能 走进《选择性必修2》，探索结构世界的奥秘，从学习原子结构与元素性质开始！ 元素周期表与元素周期律 元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。 元素的性质主要包括：元素的金属性和非金属性、元素的化合价、原子半径 、电离能和电负性等周期性的变化。 新课 New class 二、元素周期律 ①同周期元素：从左到右随着原子序数的递增元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 ②同主族元素：从上到下随着原子序数的递增元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 元素周期律 1、元素的性质和化合价的周期性变化 (1)元素的金属性和非金属性的周期性变化 元素周期律 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 主族序数：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 同周期(主族)从左到右： ①元素的化合价：金属元素无负价，氟无正价，氧无最高正价 核外电子排布的周期性变化 周期性变化原因： 1、元素的性质和化合价的周期性变化 (2)元素的化合价的周期性变化 ③正负化合价的关系：最高正价与最低负价 最高正价＋ ︱最低负价 ︱＝ 8 ②化合价与主族序数：O、F元素除外 元素的最高正价＝最外层电子数＝主族序数 拓展 Open up an exhibition 共价半径 r 原子半径，总是以相邻原子的核间距为基础而定义的。 范德华半径 金属半径 三种原子半径 (1)金属半径：在金属晶体中，相邻两金属原子的原子核间距的一半。 (2)共价半径：两原子之间以共价键结合时，两核间距的一半。 (3)范德华半径：靠范德华力相互吸引的相