3.1 铁及其化合物知识清单 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

班级：_______ 姓名：_______ 科目：高一化学 第三章 铁 金属材料 第1节 铁及其化合物 【特色特性•记一记】 1、 特殊颜色: (1) 固体:Fe3O4、FeO----黑色，Fe2O3----红棕色，Fe(OH)3----红褐色 (2) 溶液:Fe2+----浅绿色，Fe3+----黄色 2、 特殊现象: (1) Fe(OH)2----Fe(OH)3，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 (2) Fe3+遇KSCN溶液变红色 (3) Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成铁氰化亚铁{Fe3[Fe(CN)6]2}蓝色沉淀 3、必记五反应: (1) Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2 (2) Cu + 2FeCl3 ==== CuCl2 + 2FeCl2 (3) 2FeCl2 + Cl2 ==== 2FeCl3 (4) 2Fe3+ + 2I- ==== I2 + 2Fe2+ (5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==== 4Fe(OH)3 考点一 铁的单质 1、 铁元素的存在形式 自然界中的铁，存在形态有________（如陨铁）和__________主要以____价和____价存在于黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等矿石中。 2、物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有_________色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被_______吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 3、化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。 ①与非金属单质的反应 a. 与O2的反应: 常温下，铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为__________。 点燃时:________________________________________。 b.与Cl2的反应:________________________________________。 c.与S的反应:________________________________________。 ②与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应:_________________________________。 ③与酸的反应 a. 与非氧化性酸反应的离子方程式:________________________________________。 b. 与氧化性酸: 遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。 ④与某些盐溶液的反应 a. 与CuSO4溶液反应的化学方程式为___________________________________________ 离子方程式为__________________________________________。 b. 与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________________________________________ 离子方程式为__________________________________________。 考点二 铁的氧化物 物质 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗称 × 颜色、状态 铁元素化合价 溶解性 稳定性 与酸（HCl）反应 与H2 C CO反应 H2： C： CO: H2： C： CO: H2： C： CO: 用途 注意：铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 考点三 铁的氢氧化物 1、 制备 实验操作 实验现象 离子方程式（或化学方程式） 试管中有__________沉淀生成 Fe3+ + 3OH- == _________ 试管中先有________沉淀生成，迅速变成_______色，最后变成________色 Fe2+ + 2OH- == _________(白色) ________________== 4Fe(OH)3(_____色) 实验结论 Fe(OH)2与Fe(OH)3分别可由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得 2、Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较 物质 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 颜色、状态 溶解性 稳定性 与HCl反应 转化 反应 现象 化学方程式 考点四