第六章 金属【速记清单】-2023-2024学年九年级化学下册单元速记·巧练（科粤版）

第五章 金属 必背知识清单01 金属材料的物理特性 一、富有特色的物理性质 1.共性 有金属光泽、导电性、导热性和延展性，这些是金属所共有并区别于非金属的物理性质。 2.特性 (1)金属间差异大的物理性质:密度、熔点、硬度等。 (2)常温下,大多数金属呈　固　态,而汞呈　液　态。  二、神奇的合金特性 1.金属材料包括纯金属和合金 。 2.合金 (1)在金属中加热熔合某些　金属　或　非金属　,就可以制得具有　金属　特性的合金。  (2)合金是　混合物(填“纯净物”或“混合物”)。  注意:合金可以是金属与金属熔合而成,也可以是金属和非金属熔合而成。 3.合金的优良性能：一般来说，跟组成的金属相比，合金通常有类似的变化: 硬度增大、熔点降低。 注意:日常使用的金属材料,大多数属于合金（填“纯金属”或“合金”）。 必背知识清单02 金属的化学性质 一、金属与氧气反应 1.常温下,镁、铝与氧气反应的化学方程式分别为 2Mg+O22MgO 、　4Al+3O22Al2O3　  2.铁、铜与氧气反应的化学方程式分别为 3Fe+2O2Fe3O4 、2Cu+O22CuO 3.“真金不怕火炼”说明金即使在　高温　时也不与　氧气　反应。  二、金属与酸(稀盐酸或稀硫酸)的反应 1.探究实验 现象:镁表面产生气泡速度最快,其次是锌,再是铁,铜表面没有气泡。 2.实验结论 镁、锌和铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成气体,铜不能与稀酸反应。 3.镁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为 　Mg+2HClMgCl2+H2↑ 、Zn+2HClZnCl2+H2↑　。  铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别为 　Fe+2HClFeCl2+H2↑　、   三、金属与金属化合物溶液的反应 1.铁与硫酸铜反应 化学方程式为　Fe+CuSO4Cu+FeSO4　  2.Al与硫酸铜反应 化学方程式为2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 3.铜与硝酸银反应 化学方程式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 必背知识清单03 金属的活动性顺序 常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1． 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性。(比较不同金属的活动性强弱) 2． 在金属活动性顺序里，位于能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应） 3． 在金属活动性顺序里，位于能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应） CuSO4溶液：色 FeSO4、FeCl2溶液：色 必背知识清单04 置换反应 1.定义：由一种与一种反应，生成与的反应 置换反应的表达形式为：A+BC→AC+B。 2.置换反应类型： ① ② （注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2 该反应 基本反应） 必背知识清单05 金属矿物与模拟炼铁 一、几种金属矿物 1.金属的存在形式 2.地壳中含量最多的两种金属元素——　铝 和　铁　。 3.几种金属矿物 (1)赤铁矿主要成分　Fe2O3　;  (2)磁铁矿主要成分　Fe3O4　;  (3)铝土矿主要成分　Al2O3　;  (4)孔雀石主要成分　Cu2(OH)2CO3　。  二、钢铁是怎样炼成的 1.实验室炼铁 (1)药品:　CO　、　氧化铁　、澄清石灰水。  (2)实验装置: (3)实验现象:　红棕　色的氧化铁粉末变为　黑　色,化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；澄清石灰水　变浑浊　,导管口有　蓝色火焰产生,化学方程式为2CO+O22CO2  (4)实验结论:一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应,生成　铁　和二氧化碳。  (6)注意事项 ①操作步骤 ②尾气处理:产生的尾气不能直接排入空气中,应用　燃烧　或气球收集起来的方法处理。  2.工业炼铁 (1)主要设备:　炼铁高炉　 (2)原料:　铁矿石　、　焦炭 、石灰石、空气等。 (3)原理:在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从　铁矿石　中还原出来。  (4)炼铁有关化学方程式: ①　C+O2CO2　 ②　CO2+C2CO　 ③　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　 必背知识清单06 珍惜和保护金属资源 一、探究铁锈蚀条件 实验方案 铁生锈条件的探究 现象 分析 结论 试管A 铁钉生锈 铁与水、氧气同时接触 铁