精品解析：云南省临沧市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

云南省临沧市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题 满分：100分 考试时间：120分钟 一、选择题(1到10题每题1分，11到30题每题2分，共50分，每题只有一个正确选项) 1. 下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式的是 A. B. C. D. Mg2+ 2. 分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 ①升温 ②恒温加少量水 ③恒温加入少量固体 ④恒温加入少量固体 ⑤恒温加入少量醋酸 A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ④⑤ 3. 下列说法中，与盐的水解有关的是 ①明矾可以做净水剂； ②加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体； ③保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气； ⑤保存FeCl2溶液时，常常需要加入少量的Fe粉； A. ①②④ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 4. 下列说法正确的是(　　) A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B. BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⇌ Ba2++ SO C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 5. 下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是 A. 盐酸中不存在电离平衡 B. 碳酸的电离方程式为：H2CO32H++CO C. 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加水稀释会引起溶液中c(OH﹣)增大 D. 电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大 6. 常温下，的一元酸，下列事实不能证明该酸为弱酸的是 A. 的溶液中 B. 与相同物质量浓度盐酸相比，导电性更弱 C. 中和同体积同物质的量浓度的溶液，消耗该酸的体积与等浓度盐酸体积相等 D. 若测得该酸溶液，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得，且 7. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量稀硫酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 8. 在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是 A. 能使的水解常数增大 B. 溶液中不变 C. 能使溶液中增大 D. 此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 9. 相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl、②NaHSO4、③NaCl、④CH3COONa、⑤Na2CO3，pH按由大到下的顺序排列正确的是 A. ②>①>③>④>⑤ B. ③>②>①>④>⑤ C. ⑤>④>③>①>② D. ②>①>③>⑤>④ 10. 一定条件下固定容积的容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196kJ已达到平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是 A. 加入催化剂 B. 移走SO3 C. 升高温度 D. 缩小容器体积 11. 下列有关中和热的说法正确的是 ①表示中和热的热化学方程式为 ②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度 ③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热 ⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小 ⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 ⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A. ①③④⑥ B. ③④⑤⑦ C. ①③⑤⑦ D. ②③④⑥ 12. 常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 温度升高对④溶液的pH值无影响 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. ①与④等体积混合后，所得溶液中c(Cl﹣)>c(NH) D. 若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：9 13. 用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是 A. 曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O B. H2SO4的浓度为0.100 mol/L C. a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小