第五单元 化学方程式【考点串讲PPT】-2023-2024学年九年级化学上学期期末考点大串讲（人教版）

举一反三 典例精讲 考点梳理 思维导图 化学方程式 第五单元 考点串讲PPT 目 录 CONTENTS 1 质量守恒定律 2 如何正确书写化学方程式 3 利用化学方程式的计算 思维导图 质量守恒定律 的探究及解释 考点01 红磷燃烧前后质量的测定 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验原理 实验装置 实验现象 实验结论 装置解读 考点01 质量守恒定律的探究及理解 考点梳理 红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。天平保持平衡。 铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。天平保持平衡 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 1.红磷燃烧实验中装置的气密性要好；铁钉与硫酸铜溶液反应可以不用密闭装置。 2.气球作用：形成密闭体系并缓冲气压 3.玻璃管作用：引燃红磷；便于膨胀的气体进入气球 4.沙子作用：防止炸裂瓶底 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4P + 5O2 —— 2P2O5 点燃 —— 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验原理 实验现象 不守恒的原因 实验结论 考点01 质量守恒定律的探究及理解 考点梳理 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平指针向右偏转。 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，天平指针向左偏转。 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg + O2 —— 2MgO 点燃 —— 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量变大。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量变小。 内容 关键词 参加 各物质 质量总和 适用范围 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏。 没有参加反应的物质（反应剩余的物质）、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中。 是质量之和，不是体积、分子个数。 考点02 质量守恒定律的探究及理解 考点梳理 适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 考点01 质量守恒定律的探究及理解 典例精讲 【典例01】（2023年湖北宜昌中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 蔗糖溶于水后总质量不变 B. 浓硫酸敞口放置质量增加 C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 D 【典例02】（2023年黑龙江龙东中考）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一 定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确 的是（ ） A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．该反应一定属于置换反应 D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1 C 8 考点01 质量守恒定律的探究及理解 典例精讲 【典例03】（2023年福建中考）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。 样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固 体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是（ ） A. 该反应是复分解反应 B. x=20.1 C. 该条件下丙和丁均为气体 D. 乙是催化剂 D 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 20 x 1.9 9 举一反三 考点01 质量守恒定律的探究及理解 【演练01】下面能验证质量守恒定律的实验是（ ） A． B． C．   D．   D 【演练02】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应 前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应