专题8.2金属的化学性质 （九大题型）-2023-2024学年九年级化学下册同步举一反三系列（人教版）

专题8.2 金属的化学性质 题型梳理 【题型1】 金属与氧气的反应 【题型2】 金属与酸反应的原理 【题型3】 等质量金属与酸反应的比较 【题型4】 金属混合物与酸的反应 【题型5】 根据实验现象判断金属活动性强弱 【题型6】 设计实验方案证明金属活动性强弱 【题型7】 金属与盐溶液反应后滤渣和滤液的成分 【题型8】 置换反应中溶液质量的变化 【题型9】 实验探究不同金属的活动性强弱 举一反三 【知识点1】金属与氧气的反应 1.实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 2.常温下，露置在空气中极易与氧气反应，如：镁、铝、锌等。金属活动性强。4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO （1）铝制品不容易生锈原因：铝在空气中表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能 （2）不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具原因：容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 3.常温下露置在空气中不易与氧气反应，但在空气或氧气中加热时，能与氧气反应。如：铁、铜等。金属活动性较强。 4.常温下露置在空气中不易与氧气反应，在氧气中加热至熔化时，也不与氧气反应。如：金、银等。金属活动性弱。 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时不能与氧气反应。 金属活动性：镁、铝、锌 > 铁、铜 > 金 【题型1】金属与氧气的反应 【例1】海口市某中学九年级（1）班李明同学家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 A．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 B．铝的氧化物容易发生化学反应 C．铝不易被氧化 D．铝不易发生化学反应 【变式1-1】“纳米铁粉”在空气中能自燃生成一种红色氧化物。下列有关说法中，正确的是 A．纳米铁粉在空气中自燃产物是四氧化三铁 B．相同反应物在不同条件下发生的反应都是相同的 C．纳米铁粉与普通铁粉性质不同的原因是构成二者的原子不同 D．反应物间的接触面积大小能影响反应能否发生 【变式1-2】化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中正确的是 A．铝制品比铁耐腐蚀，是因为铝比铁更难与O2反应 B．配制农药波尔多液时用到了石灰乳，因此要用铁桶盛装 C．合金的硬度一般比组成它们的纯金属硬度更高，性能更优越 D．“真金不怕火炼”主要是说黄金即使在高温时也很难熔化 【变式1-3】 下列化学反应与实验现象相符合的是 A．蜡烛在空气中燃烧——生成二氧化碳和水 B．铜片在空气中受热——表面变黑 C．红磷在空气中燃烧——产生白雾 D．镁在空气中燃烧——发出黄色火焰，生成白色固体 【知识点2】金属与氧气的反应 1.镁、锌与稀盐酸或稀硫酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2.铁丝插入盐酸或稀硫酸中：产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁溶液浅绿色 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 硫酸亚铁溶液浅绿色 Mg、Zn、Fe与盐酸和稀硫酸反应剧烈程度为：Mg>Zn>Fe；Cu不反应 金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu 3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 【题型2】 金属与酸反应的原理 【例2】金属与稀盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是 A．实验室可用铜和稀盐酸反应制取氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把稀盐酸中的氢气置换出来 D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 【变式2-1】下列化合物中，不能由金属单质和酸溶液直接反应生成的是 A．FeSO4 B．MgSO4 C．A1C13 D．FeCl3 【变式2-2】取一段金属镁放入盛有稀盐酸的试管中，下列描述不正确的是 A．反应后试管中溶液质量减少 B．镁原子失去电子变成阳离子 C．剧烈反应，有大量气泡生成 D．氢离子获得电子变为氢原子 【变式2-3】 兴趣小组同学用相同形状的铁，镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是    A．曲线②对应的物质是锌 B．由图像可知①对应的金属反应速率适中，可用于实验室制氢气 C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝 D．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是反应结束，温度降低 【题型3】 等质量金属与酸反应的比较 【例3】镁、铁、锌三种金属各30g，分别与足量的