专题微课1.6 攻题型—新情境下陌生方程式的书写-【创新教程】2024高考化学总复习大二轮专题增分方案课时作业word（新教材）

专题强化练六　新情境下陌生方程式的书写 1．(2022·全国Ⅲ节选)(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Ni2＋被氧化为NiOOH，ClO－被还原为Cl－，故在强碱溶液中该反应的离子方程式为2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O。 答案：2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O 2．(2017·全国Ⅲ节选)(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。 解析：反应物和生成物均已告知，直接利用化合价升降即可配平As2S3与O2的化学计量数，但需要注意As2S3中As和S元素的化合价均升高，As2S3共升高2×2＋2×3＝10价，O2降低4价，最小公倍数为20，最后根据原子守恒配平即可。 答案：2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S 3．(2017·江苏卷节选)(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 解析：由已知信息可知Ag与NaClO溶液反应的产物为AgCl、NaOH和O2，根据原子守恒可知反应物还有H2O，需要注意的是反应中Ag、Cl元素和部分O元素化合价均发生变化，由于不知是那种物质的O元素化合价发生变化，则此处采用逆向配平法，其中AgCl中两元素化合价均变化，可将其看作一个整体，Ag元素升高1价，Cl元素降低2价，共降低1价，O2中O元素的化合价升高4价，利用得失电子守恒、原子守恒即可配平化学方程式。 答案：4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 4．(2018·天津卷节选)(5)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为________________________________________________________________________。 解析：NO被氧化为NO，H2O2被还原为H2O。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式。 答案：2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O 5．(2016·全国Ⅰ节选)(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_________________________________________________。 解析：Cr2O被还原成Cr3＋，Cr元素化合价降低，作氧化剂，则HSO作还原剂，被氧化为SO，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，即可得出反应的离子方程式。 答案：Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O 6．(2016·全国Ⅱ节选)(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 解析：NaClO具有强氧化性，可将NH3氧化为N2H4，本身被还原为NaCl，据此可写出反应的化学方程式。 答案：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O 7．(2023·广西柳州模拟)向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图所示)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是　________　(填化学式); SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为　______________________________________　。 解析：开始时，ZnO吸收SO2生成微溶于水的ZnSO3，对溶液的pH影响不大。由题图可知，SO2吸收率下降时，溶液的pH减小，说明ZnSO3继续吸收SO2生成Zn(HSO3)2，Zn(HSO3)2易溶于水，HSO电离使溶液显酸性。 答案：ZnSO3　ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO(或ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO) 8．(2022·全国乙卷节选)废旧铅蓄