板块二 专题微课2.2 考点1 分子结构与性质-【创新教程】2024高考化学总复习大二轮专题增分方案教师用书word（新教材）

专题微课2.2　提知能——分子和晶体的结构与性质 考点1　分子结构与性质 1．利用价层电子对互斥模型推测分子的空间结构 (1)价层电子对互斥模型的要点 价层电子对互斥模型反映价层电子对的空间结构，而分子的空间结构仅是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。 电子 对数 成键 对数 孤电子 对数 价层电子对 空间结构 分子空 间结构 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 3 0 三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 3 4 0 四面体 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O (2)电子对之间的排斥作用力 ①用价层电子对互斥模型判断分子的空间结构时，不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的空间，还要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力大小。排斥力大小顺序为lp—lp≫lp—bp>bp—bp(lp代表孤电子对，bp代表成键电子对)。 ②三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序： 三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。 2．杂化轨道理论与分子的空间结构 (1)杂化轨道理论的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。 杂化 类型 杂化轨 道数目 杂化轨 道夹角 空间结构 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl2 sp2 3 120° 平面三角形 BF3 8 学科网（北京）股份有限公司 sp3 4 109°28′ 正四面体形 CH4 (2)中心原子杂化类型和分子空间结构的相互判断 中心原子的杂化类型和分子的空间结构有关，二者之间可以相互判断。 分子组成 (A为中心 原子)　 中心原子 的孤电 子对数 中心原 子的杂 化方式 分子空 间结构 实例 AB2 0 sp 直线形 BeCl2 1 sp2 V形 SO2 2 sp3 V形 H2O AB3 0 sp2 平面三角形 BF3 1 sp3 三角锥形 NH3 AB4 0 sp3 正四面体形 CH4 3.配位键和配合物 (1)配位键 ①配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键； ②配位键的表示：常用“A→B”来表示配位键，A提供孤电子对，B提供空轨道。 (2)配合物{以[Cu(NH3)4]SO4为例} 配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。中心离子(或原子)有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 4．分子的结构与性质 (1)分子构型与分子极性的关系 (2)溶解性 ①“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 ②“相似相溶” 8 学科网（北京）股份有限公司 还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (3)范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响 范德华力 氢键 共价键 作用微粒 分子 H与N、O、F 原子 强度比较 共价键>氢键>范德华力 影响因素 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 形成氢键元素的电负性 原子半径 对性质的影响 影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质 分子间氢键使熔、沸点升高，溶解度增大 键能越大，稳定性越强　 (4)分子的手性 ①手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。 ②手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。 ③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。 　 大π键的理解与判断 ①概念：在一个具有平面结构的多原子分子中，如果彼此相邻的3个或多个原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些轨道可以相互重叠，形成多中心π键。这种不局限在两个原子之间的π键称为离域大π键或共轭大π键，简称大π键。 ②形成条件 形成大π键的条件 这些原子多数处于同一平面上 这些原子有相互平行的p轨道 p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍 ③表示符号：Π，m表示相互平行的p轨道的数目，n表示相互平行的p轨道里的电子数。理论计算证明n＜2m时可形成大π键，解题时可作为验证大π键书写正误的方法。 ④常见的大π键 分子(离子) 大π键 C6H6(苯) Π 8 学科网（北京）