2.2.2 杂化轨道理论简介（达标作业）-【教学新思维】2023-2024学年高二化学同步讲透教材（人教版2019选择性必修2）

江苏省无锡市匡园双语学校高一化学 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第2课时 杂化轨道理论简介 一、选择题 1．（2023·海南儋州高二校考期末）下列关于杂化轨道的说法错误的是 A．并不是所有的原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道都用来成键 2．（2022·新疆塔城高二校考期中）氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和(S)采取何种杂化方式的说法正确的是 A．三角锥形、sp3 B．三角形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 3．（2023·四川雅安中学高二上学期10月月考）下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 A．BeCl2、CO2 B．H2O、NH3 C．NH3、HCHO D．H2O、SO2 4．（2023·湖北武汉高二武汉市第六中学校考阶段练习）如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，下列表述正确的是 A．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的σ键 B．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的π键 C．C原子的2p轨道与C原子的2p轨道形成了σ键 D．C原子的sp2杂化轨道与C原子的sp2杂化轨道形成的π键 5．（2023·四川雅安中学高二上学期期中）下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是 A．CH2Cl2、正四面体、sp3 B．H2O、V形、sp2 C．BCl3、平面三角形、sp2 D．NH、三角锥形、sp3 6．（2022·山东德州市高二下学期期末）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由NO3－和NO2＋构成，已知其阴离子构型为平面三角形，阳离子中氮的杂化方式为sp杂化，则其阳离子的构型和阴离子中氮的杂化方式为 A．直线形 sp2杂化 B．V形 sp杂化 C．平面三角形 sp2杂化 D．平面三角形 sp3杂化 7．（2022·北京昌平区高二下学期期末）下列说法中正确的是 A．BF3空间构型为三角雉形 B．SO3分子中S原子采取sp3杂化 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形 D．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 8．（2023·四川乐山市沫若中学高二上学期第一次月考）下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BF3、SO32－ C．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、N2H4 9．（2022·山东德州市高二下学期期末）下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是 A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均为sp2杂化 B．晶体硅和石英(SiO2)晶体中硅原子均为sp3杂化 C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均为sp1杂化 D．CO2中的碳原子与CH2＝CH2中的两个碳原子均为sp1杂化 10．（2022·广东江门高二江门市新会东方红中学校考期中）下列说法正确的是 A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体形 B．H2O分子中氧原子采用sp2杂化，分子构型为V形 C．CO2分子中碳原子采用sp杂化，为直线形分子 D．NH中氮原子采用sp2杂化，离子构型为正四面体形 11．（2022·四川内江高二四川省内江市第六中学校考期中）下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是 A．AsH3 平面三角形 sp3杂化 B．H3O＋ 平面三角形 sp2杂化 C．H2Se V形 sp3杂化 D．CO32－ 三角锥形 sp3杂化 12．（2023·福建三明第一中学高二下学期期末第一次月考）下列有关苯分子中的描述不正确的是 A．碳原子均以sp2杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为120° B．每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个大π键 C．6条碳碳键完全等同，共有6个原子处于同一平面 D．每个碳原子的一个sp2杂化轨道分别与6个H原子的1s轨道重叠形成6条σ键 13．（2022·北京西城高二校考期中）下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子(NH2－) 直线形 N原子采取sp杂化 B 二氧化硫(SO2) V形 S原子采取sp3杂化 C 碳酸根离子(CO32－) 三角锥形 C原子采取sp3杂化 D 乙炔(C2H2) 直线形 C原子采取sp杂化 14．（2023·吉林通化高二梅河口市第五中学校考期末）鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是