专题11 元素周期律-【高效学习】2023-2024学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

专题11 元素周期律题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】简单粒子半径的大小比较 1 【题型二】元素性质的周期性变化 2 【题型三】元素的“位、构、性”关系及应用 3 二、分阶培优练 5 【题型一】简单粒子半径的大小比较 【典例分析】下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是 A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③ 【提分秘籍】 基本规律 简单粒子半径的大小比较：“三看” “一看”电子层数：当电子层数不同时，一般电子层数越多，半径越大(简称“层多径大”)。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小(简称“序大径小”)。 “三看”核外电子数：同种元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大。 【变式演练】 1．下列关于离子半径的比较不正确的是 A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ B．Ca2+ ＞ Cl－ C．Na+ ＞Mg2+ D．S2－＞ Cl－ ＞K+ 2．有、、、四种元素。、与、具有相同的电子层结构，且满足条件：，，则它们的离子半径的大小关系是 A． B． C． D． 3．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．原子半径： B．原子半径： C．离子半径： D．第三周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小 【题型二】元素性质的周期性变化 【典例分析】已知硒的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A．非金属性： B．还原性： C．热稳定性： D．酸性： 【提分秘籍】 基本规律 1．元素性质的变化规律 2．元素的金属性、非金属性强弱的判断 (1)金属性强弱的判断依据 ①元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。 ②元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金属性越强。 ③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的金属性强于B。 ④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的金属性。 ⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。 (2)非金属性强弱的判断依据 ①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。 ③元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强。 ④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的非金属性强于B。 ⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。 【变式演练】 1．根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是 A．酸性： B．碱性： C．非金属性： D．稳定性： 2．不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．与水反应：K比剧烈 D．与反应：比剧烈 3．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强 B．的还原性强于 C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为 D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强 【题型三】元素的“位、构、性”关系及应用 【典例分析】已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在周期表中的周期数等于其族的序数，其在周期表的相对位置如下图所示。 X Y Z W 下列说法正确的是 A．W元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的 B．X元素原子的最高价为＋6价 C．Z的原子序数是X的3倍 D．Y的氢氧化物化学式为Y(OH)2 【提分秘籍】 基本规律 1.元素“位、构、性”关系 2.应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意以下几个方面： （1）原子结构元素在周期表中的位置 结构位置 （2）原子结构元素的化学性质 ①最外层电子数越少，电子层数越多→越易失电子，金属性越强。 ②最外层电子数越多，电子层数越少→越易得电子，非金属性越强。 （3）元素在周期表中的位置体现,或推测原子结构和元素性质 【变式演练】 1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20.下列说法错误的是 A．元素X、Y位于元素周期表的同一主族 B．原子半径：Y>X>Z C．最高正化合价：Z>Y>W D．简单氢化物的稳定性：Z>X>Y 2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X B．离子半径：X2+>R3+>