专题04 溶解度与溶液计算【考点清单】-2023-2024学年八年级科学上学期期末考点大串讲（浙教版）

专题04 溶解度与溶液计算 清单01 溶解度与溶解度曲线 一.物质的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。 （2）四要素：①一定温度； ②100g 溶剂； ③达到饱和状态； ④溶质质量。 （3）符号是 S，单位是 g。 （4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种： 溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃溶解度 >10g 1g～10g 0.01g～1g <0.01g 二.溶解度曲线及其意义 1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化 2.溶解度曲线的意义： （1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； （2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； （3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； （4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； （5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； （6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 三.溶液的配制 1.溶质的质量分数 （1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。 (2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。 (3)有关计算公式 溶质的质量分数=×l00％=×l00％ 2.溶液的配制： 3.误差分析 （1）溶质质量分数偏小： ①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。 ③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 ④固体药品中含有杂质等。 （2）溶质质量分数偏大： ①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。 ②砝码已生锈，导致药品称量偏多。 ③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。 ④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。 三.溶液的基础计算 1.溶液的稀释：使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中，溶质质量分数不变即 P浓 × M浓 = P稀 × M稀 2.溶液质量：（1）溶液密度与体积乘积 （2）溶质质量除以溶质质量分数 3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：P =×100% 即时练习 1．下图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液 B．将 t2℃时乙的饱和溶液降温至 t1℃ ，变为不饱和溶液 C．t2℃时， 甲饱和溶液的溶质质量分数为 60% D．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 2．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．80℃时，硝酸钾的溶解度为169g C．将80℃时硝酸钾的饱和溶液269g，降温到20℃，能析出137.4g晶体 D．20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，得到140g溶液 3．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 A．20℃时，100g水中溶解了20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g B．20℃时，80g水中正好溶解了20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g C．20℃时，某100g饱和溶液中有20g溶质，则20℃时该物质的溶解度为20g D．20℃时，20g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为20g 4．20℃时，称取18g氯化钠固体倒入烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯中，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知20℃是氯化钠的溶解度为36g），下列分析错误的是    A．乙烧杯中溶液的质量为34g B．乙和丙两烧杯中溶液的溶质质量分数相等 C．丁烧杯中的溶液为不饱和溶液 D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为25% 5．如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是    A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 6．下图是配制“80g质量分数为15%的NaC1溶液”的操作流程。有关说法不正确的是   A．③中玻璃棒的作用是加快溶解 B．配制溶液的操作顺序为④②①⑤③ C．②中天平称量方法错误 D．15%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定