专题03 溶液与物质溶解【考点清单】-2023-2024学年八年级科学上学期期末考点大串讲（浙教版）

专题03 溶液与物质溶解 清单01 物质的分散状况 一.溶液： 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （形成溶液的过程叫做溶解） 2.性质： (1)均一性：指溶液中各部分的性质都相同； (2)稳定性：指外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质 3.组成： (1)溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体，液体或气体。 (2)溶剂：能溶解其他物质的物质。 (3)溶剂和溶质的判断： ①固体或气体与液体混合形成的溶液，一般以液体作为溶剂 ②两种液体混合之后，一般以质量大的做溶剂； ③混合的物质中有水，一般以水为溶剂； ④一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”，当不指明溶剂时，溶剂为水。 4.溶液的质量与体积： （1）M溶液 = M溶质 + M溶剂 （2）V溶液 ≠ V溶剂 + V溶质 5.溶液的理解： (1)溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液 (2)溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液 (3)溶液不一定是无色的，但溶液一定是透明的,无色透明的液体也不一定是溶液 （4）溶液可以含多种溶质，不局限于一种 6.常见的溶液及成分： 溶液 溶质 溶剂 澄清的石灰水 Ca（OH）2 H2O 稀/浓盐酸 HCl H2O 稀/浓硫酸 H2SO4 H2O 紫药水 KMnO4 H2O 食盐水、生理盐水 NaCl H2O 碘酒 碘 酒精 二.悬浊液、乳浊液 1.悬浊液：是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。 2.乳浊液：是小液滴分散到液体里形成的物质。 3.浊液：悬浊液和乳浊液合称，它们的特点是不均一、不稳定。 4.常见的悬浊液：面糊、泥水、石灰乳、血液 5.常见的乳浊液：牛奶，水乳混合物 清单02 物质的溶解与分离 一.物质的溶解 1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。 2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量） ①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。 ②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 ③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。 5.固体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵 b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐) 极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰) 6.气体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低 ④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大 5. 物质溶解时的温度变化 ①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。 ②有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3 ③有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等。 二.饱和溶液与不饱和溶液： （1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。 （2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调： ①一定温度； ②一定量的溶剂； ③某种溶质。 （3）判断方法： ①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液； ②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。 （4）转化： 一.晶体的形成 （1） 蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。 蒸发为了浓缩溶液，减少溶剂，溶质析出（剩余少量液体时关火，利用余温蒸干） （2） 冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质。 温度降低溶解度降低，溶质析出 二.常见的分离方法 1.沉淀法：加入明矾或活性炭作凝聚剂吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。 2.过滤： （1）定义：利用装置把体积不同的物质分离（中学的过滤即为分离不溶的固体和液体） （2）需要的仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台。 （3）过滤器的制作：将圆形滤纸两次对折,成为 1/4 圆形，,然后一边一层另外一边三层从中间拉开成锥形。放入漏斗，使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。 （4）过滤的操作要求：要做到“一贴、二低、三靠” “一贴”指：滤纸紧贴漏斗内壁； “二低”指：滤纸低于漏斗口、液体低于滤纸上沿； “三靠”指：漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒末端轻靠在有三层滤纸一侧、上面烧杯