第10讲 元素周期律-【划重点】2023-2024学年高一化学上学期期中期末复习精细讲义 （人教版2019必修第一册）

第10讲 元素周期律 ——划重点之复习强化精细讲义系列 知识点1元素性质的周期性变化规律 1.元素原子核外电子排布的周期性变化 随核电荷数的递増，同周期主族元素原子的最外层电子数呈现从1到8 的周期性变化（第一周期除外）。 2.元素原子半径的周期性变化 随核电荷数的递増，同周期主族元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。 3.元素化合价的周期性变化 随着原子序数的递増，同周期主族元素的最高正价呈现从+1价到+7 价（F无正价,O无最高正价），最低负价呈现从-4价到-1价的周期性变化。 4.元素金属性与非金属性的周期性变化 以第三周期元素为例： 元素周期律是指元素的性质随原子序数的递増而呈周期性的变化。元素性质的周期性变化是元素原子核外电于排布周期性变化的必然结果。 （1）稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素原子的测定依据不同，数据不具有可比性； （2）影响原子半径大小的因素 ①电子层数:一般电子层数越多，原子半径越大。 ②核电荷数:核电荷数越多，原子半径越趋向减小；当电子层数相同时，核电荷数对原子半径的影响较大。 ③核外电子数：电子数増多，增加了核外电子间的相互排斥作用，使原子半径有增大趋向。 （3）元素化合价与其在周期表中位置的关系 A.价电子 ①定义:原子核外能与其他原子相互作用形成化学键、与元素的化合价有关的电子。 ②具体内容：主族元素的价电子就是最外层电子,过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。 B.化合价规律 能力提升1：粒子半径大小的比较 1.影响粒子半径大小的因素 ①电子层数的多少;②原子核对核外电子吸引力的大小;③核外电子数的多少。 2.粒子半径大小比较的方法 （1）原子 ①同一周期，从左到右，核电荷数依次増大，原子半径依次减小(稀有气体元素除外)。如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。 ②同一主族，自上而下，电子层数依次増多，原子半径依次增大。如 r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)。 （2）离子 ①同一主族，自上而下，电子层数依次増多，离子半径依次增大。如 r( Li+ )＜r(Na+) ＜r(K+)＜r(Rb+)＜r(Cs+)。 ②具有相同电子层结构的离子，随核电荷数増大，离子半径减小。如r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Ca2+)。 （3）同一元素的不同粒子:核外电子数越多，半径越大。 ①阳离子:r(原子)＞r(阳离子)。r(Na) ＞r(Na+)。 ②阴离子:r(原子)＜r(阴离子)。如r(Cl)＜r(Cl-)。 ③多种价态的粒子：价态越高，半径越小。如r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)。 【针对练习1】原子序数为11~17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是 A．电子数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高正化合价 【针对练习2】类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 A．F、Cl原子同主族， Cl元素的最高正价为+7价， 故F元素最高正价也为+7 B．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属 C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2- D．已知SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，推测CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀 【针对练习3】一种医用胶的结构如图，所含元素的原子结构及性质比较，下列说法正确的是    A．原子半径： B．最简单氢化物沸点： C．元素非金属性： D．元素最高正化合价： 【针对练习4】X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是 A．X的元素符号为O B．X的原子半径大于Y C．Y的元素名称为硫 D．Z的非金属性强于Y 【针对练习5】通过对元素周期律的分析，下列推断正确的是 A．第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐增大 B．第三周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐增强 C．第ⅠA族元素，从上到下，原子的电子层数逐渐增多 D．第ⅦA族元素，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐增强 【针对练习6】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法正确的是 A．X能形成化学式为X3的碱 B．X不能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质 【针对练习7】A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化