第11课 分子间作用力 分子手性-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修2）

第11课 分子间作用力 分子手性 1.了解范德华力的实质及对物质性质的影响。 2.了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。 3.了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。 4.了解手性分子并将其应用于生命科学。 一、分子间的作用力 1．分子间作用力 (1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。 (2)分类：分子间作用力最常见的是 和 。 (3)强弱：范德华力 氢键 化学键。 2.范德华力及其对物质性质的影响 (1)概念：对气体加压降温可使其液化，对液体降温可使其凝固，这表明分子之间存在着相互作用力。 是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。 【特别说明】范德华力也是一种电性作用，包括分子中带电质子、电子间相互吸引和相互排斥。 (2)存在范围：范德华力存在于由共价键形成的多数 、绝大多数 及没有化学键的 分子间。但像二氧化硅晶体、金刚石等由共价键形成的物质中 范德华力。 (3)特征 ①范德华力广泛存在于分子之间，但只有分子间 时才有分子间的相互作用力。 ②范德华力很弱，比化学键的键能 1~2个数量级。 ③范德华力 方向性和饱和性。 (4)影响范德华力的因素 ①一般地， 和 相似的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 。 ②相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 ，范德华力越 。如CO为极性分子，N2为非极性分子，范德华力：CO N2。 ③分子组成相同，但结构不同的物质(即互为同分异构体),分子的对称性越 ，范德华力越 。 ④对于M相同、极性相似的分子，分子间接触面积越 ，范德华力越 。如：正丁烷 异丁烷。 (5)范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响分子构成的物质的熔、沸点等 性质。一般规律：范德华力越 ，物质的熔、沸点越 。而化学键主要影响分子构成的物质的 性质。 ①对物质熔、沸点的影响 a．组成和结构相似的物质，相对分子质量越 ，范德华力越 ，物质的熔、沸点通常越 。如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2；CF4<CCl4<CBr4<CI4。 b．分子组成相同的物质(即互为同分异构体)，分子对称性越 ，范德华力越 ，物质的沸点通常越 。如沸点：对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯。 c．相对分子质量相近的物质，分子的极性越 ，范德华力越 ，物质的熔、沸点通常越 。如熔、沸点：N2<CO。 ②对物质溶解性的影响 溶质分子与溶剂分子间的范德华力越 ，则溶质分子的溶解度越 。如I2、Br2与苯分子间的范德华力较大，故I2、Br2易溶于苯中，而水与苯分子间的范德华力很小，故水很难溶于苯中。 【思考与讨论p56】参考答案： F2＜Cl2＜Br2＜I2的组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高，故熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。 3.氢键及其对物质性质的影响 (1)概念：氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 (2)形成条件：它是由已经与电负性很 的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很 的原子之间的作用力。 (3)表示方法：X-H…Y-。其中X、Y为N、O、F这样的电负性很大的原子，“-”表示共价键，…”表示形成的氢键。在X-H…Y中，X、Y的电负性越 ，氢键越 ；Y原子的半径越 ，氢键越 。 (4)特征： ①氢键是一种分子间作用力，但不同于范德华力，也 化学键。 ②氢键是一种较弱的作用力，比化学键的键能 1~2个数量级，与范德华力数量级 ，但比范德华力明显的 。 ③氢键具有 性（X-H…Y尽可能在同一条直线上）和 性（一个X-H只能和一个Y原子结合），但本质上与共价键的 性和 性不同。 (5)氢键参数： ①键长：一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度。显然它与X—H的键长和Y的原子半径有关，X—H的键长越 ，Y的原子半径越 ，则氢键的键长越 。F—H…F、O—H…O、N—H…N的氢键键长依次增大。 ②键能：氢键的键能一般不超过 kJ/mol，比共价键的键能 得多，而比范德华力略 。氢键键能的大小，与X和Y的电负性大小有关，电负性越 ，则氢键越 ，键能也越 ；氢键键能也与Y原子的半径大小有关，半径越 ，则越能接近X—H键，氢键越强，键能越 。例如键能：F—H…F>O—H…O>N—H…