第10课 共价键的极性-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修2）

第10课 共价键的极性 1.了解共价键的极性。 2.了解分子的极性及产生极性的原因。 一、键的极性 1.极性共价键和非极性共价键 共价键 极性共价键 非极性共价键 成键原子 种原子（电负性不同） 原子（电负性相同） 电子对 偏移 偏移 成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈 电性（δ—） 性 示例 H2、O2、Cl2等 2.键的极性的产生原因：共价键的极性：由于共用电子对发生 时，使化学键产生了呈 电性 (δ+)和呈负电性(δ-)两极。 3.共价键的极性表示方法——极性向量 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是 的。 4.键的极性的影响因素：共价键的极性只取决于成键原子的元素 或电负性的 ，与其他因素无关。 ① 种非金属元素原子间形成的共价键是 极性键； 种非金属元素原子间形成的共价键是 性键 ②电负性差值越 的两原子形成的共价键的极性越 ； ③共用电子对偏移程度越 ，键的极性越 。 5.极性共价键和非极性共价键的判断 ①根据组成元素 ②根据共用电子对是否偏移 ③根据元素的电负性 6.存在： ① 共价键：非金属单质(如O2、P4、石墨等，但稀有气体除外)；某些共价化合物（如H2O2、CH2=CH2）或离子化合物（如Na2O2）； ② 共价键：共价化合物（如H2O、CH4、HCl、HCN）或含原子团的某些离子化合物（如NaOH、Na2SO4、NaCN）。 二、分子的极性 1.极性分子：分子中的正电中心和负电中心 ，使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-),这样的分子是极性分子。 2.非极性分子：分子中的正电中心和负电中心 ，这样的分子是非极性分子。 3.分子极性的判断 1）可依据分子中化学键的极性的向量和进行判断 分子的极性必须依据分子中极性键的极性的 是否等于0而定。当分子中各个键的极性的向量和等于 时，是 分子，否则是 分子。 2）可根据分子中的正电中心和负电中心是否重合判断 3）定性判断 （1）单质分子均为 性分子（例外O3为极性分子）； （2）根据键的极性判断。共价键是否有极性是分子是否有极性的前提条件，如果分子中不存在极性键，该分子一定不是 性分子（例外O3为极性分子）；对于双原子分子来说，键的极性和分子的极性是 的。 （3）多原子分子： ①孤对电子法:如为ABn型，若中心原子A中 孤对电子，为非极性分子，中心原子A中 孤对电子，则为极性分子。 ②几何对称法: 如为ABn型，如果各极性键在平面内或空间均匀排列，呈中心 或呈正多边形、正多面体分布，该分子一定是非极性分子，反之为极性分子。通常有以下几种情况： 型对称，如CO2等（键角180°）； 分子，如BF3（键角120°）； 型分子，如CCl4、CH4（键角109°28′）。以上几类均为 分子，而NH3分子为三角锥型（键角107°18′），H2O分子为V型（键角104.5°）等均为 分子。③中心原子化合价法: 如为ABn型，若中心原子A的化合价的绝对值 A的主族序数，则为非极性分子；若中心原子A的化合价的绝对值 A的价层电子数，则为极性分子； 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合价的绝对值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子价层电子数 3 4 5 6 6 5 6 分子极性 性 性 性 性 性 性 性 【特别提醒】a、一般情况下，单质分子为非极性分子，但O3是 形分子，其空间结构 称，故O3为 分子。 b、H2O2的结构式为H—O—O—H,空间结构是，是 的，为 分子。 4）实验定性证明——带电体引流法 带电体引流法实验：用毛皮摩擦玻璃棒分别靠近CCl4液流和H2O流，水流发生 ，说明水分子具有极 ，同理，用同样的方法可以测定其它纯液体流分子的极性，液体流 偏移的分子具有极性，液体流 偏移的分子无极性。 5）根据相似相溶原理判断。 极性分子组成的溶质 溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质 溶于非极性分子组成