3.2原子的结构（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第2课时 离子 相对原子质量 构成物质的微粒 氧气、二氧化碳等 铁、汞、金刚石等 氯化钠、硫酸铜等 原子 分子 离子 【练习】画出氯元素和钠元素的原子结构示意图。 推想钠原子和氯原子是怎样结合生成新物质氯化钠的？ 带__电 带__电 正 负 离子 阳离子 阴离子 1.定义：像氯离子（Cl-）、钠离子（Na+）这样带电的原子叫做离子。 2.分类： 带正电荷：阳离子 带负电荷：阴离子 原子 失电子 得电子 【思考】原子变成阳离子后，求质子数与核外电子数的关系。变成阴离子呢？ 【思考】离子一定带电吗？带电的粒子一定是离子吗？ +11 2 8 得_个电子，带_电 失_个电子，带_电 +16 2 8 8 Na S + 2- 3.书写： 数字在前，正负号在后， 得失电子数为1要省略。 Mg2+ 【练习】试着写出镁离子的离子符号。 【思考1】 其中的“2”表示什么含义？ 【思考2】怎样表示2个镁离子？ 4.常见的离子： 阳离子 阴离子 H+、Na+ 、K+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+、Fe3+、NH4+…… Cl- 、O2- 、S2- 、NO3- 、OH-、CO32-、 SO42-…… 带电的原子团也是离子哦 ①微粒的电性、②核电荷数、③质子数、 ④中子数、⑤核外电子总数、⑥电子层数、 ⑦最外层电子数、⑧化学性质 【讨论】从以下几个方面考虑，原子变成离子后，哪些方面没有变？哪些方面一定发生了变化，哪些方面可能发生了变化？ 没有变化的：②③④ 一定变化的：①⑤⑦⑧ 可能变化的：⑥ 1.下列物质由离子构成的是（ ） A.二氧化碳 B.氧化镁 C.金刚石 D.铜丝 B 判断氧（氯）化X构成的一般方法 若X是非金属，由分子构成， 若X是金属，由离子构成。 随堂练习 2.某粒子核内所含的核电荷数为11，核外电子数为10，该粒子一定是（ ） A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子 D 3. 下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是（ 　） D C B A B 4.某粒子的符号为Ca2+，右上角的数字表示的意义是（ ） A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层 C.钙离子带2个单位正电荷 D.2个钙离子 C 5.关于下图粒子结构示意图说法错误的是（ ） A.核外有18个电子 B.由氯原子得2个电子形成 C.该粒子是Cl- D.最外层达稳定结构 B 相对原子质量 【预习】阅读P56第一段。 1.相对原子质量是原子的实际质量吗？ 2.写出相对原子质量的表达式。 碳12原子的实际质量×1/12 Ar＝ 原子的实际质量 kg kg 1 常省略 【思考】根据P56表3-2你能得到什么结论？ 原子的质量主要集中在原子核上。 【练习】已知1种氧原子的质量约为2.657×10-26kg，碳12质量的1/12等于1.66×10-27kg。求： ①碳12的相对原子质量；②氧原子的相对原子质量。 12，16 【探究】根据表3-2数据计算相对原子质量的近似表达式。 碳12原子的实际质量×1/12 Ar＝ 原子的实际质量 ≈ 质子数×1.6726 ×10-27kg+中子数×1.6749 ×10-27kg 1.66×10-27kg ＝ 质子数×1.6726 ×10-27kg 1.66×10-27kg 中子数×1.6749 ×10-27kg 1.66×10-27kg + ≈ 质子数+中子数 相对原子质量≈质子数+中子数 1.某原子的原子核内的质子数为19，中子数为20，计算： ①核外电子数为___。 ②它的相对原子质量为___. 19 39 课堂小结 2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（ ） A.32m B.2m C.m D.不能确定 B 相对原子质量与原子的实际质量成正比 20 3.某元素的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是（　） A.该元素原子的质子数是111 B.该元素原子的核外电子数是111 C.该元素原子的核电荷数是161 D.该元素的一个原子的质量是一个碳原子质量的 倍 272 12 C 原子 得电子 失电子 相对原子质量≈质子数+中子数 带负电 带正电 阴离子 阳离子 课堂小结 $$