1.1.1 能层与能级 基态与激发态 原子光谱（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2） 

第一节 原子结构 第1课时：能层与能级 基态与激发态 原子光谱 第一章 原子结构与性质 人教版2019 高二 能层与能级 01 基态与激发态 原子光谱 02 CONTENTS 目录 学习目标 1.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。 2.知道电子运动的能量状态，具有量子化的特征。能从电子跃迁角度初步解释原子光谱的形成，强化“结构决定性质”的观念。电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。 新课导入 璀璨的烟花光彩夺目 璀璨夺目的烟花焰火给节日带来了喜庆的气氛，这些焰火光柱的形成与原子核外电子的跃迁有关，原子的结构是怎样的?焰火光是怎样形成的，通过今天的探究，我们就能解决这个问题。 新课导入 能层与能级 PART 01 能层与能级 任务一：了解原子结构的发展史 学生活动：阅读教材P6第一自然段，总结原子结构发展史 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，半个世纪后的1920年，丹麦科学家波尔在他提出的氢原子模型基础上，提出构造原理，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。5年后，波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。到1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理。 01 能层与能级 1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 → 1920年丹麦科学家波尔提出了构造原理，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序 → 开启了用原子结构解释元素周期律的篇章 → 1925年波尔 的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释 → 1936年马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理 01 能层与能级 复习提问： 2、电子层的表达方法？填表 原子 核外电子 → 带负电 原子核 质子 中子 → 带正电 → 不带电 不带电 电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 离核远近 能量高低 K L M N O P Q 近 远 低 高 1、原子的组成与结构是怎样的？ 01 3、核外电子排布的一般规律？ 能层与能级 一低四不超 （1）能量最低原理：核外电子总是先排布在能量较低的电子层 里，然后由内向外，依次排布在能量逐渐 升高的电子层 （2）四不超： ①每层最多容纳电子数为2n2 ②最外层不超过8个电子（K层为最外层时不超过2个电子） ③次外层不超过18个电子 ④倒数第三层不超过32个电子 01 能层与能级 能层与能级 任务二：探究能层的相关知识 学生活动：阅读教材P6第二自然段及表格，回答以下问题： 1、能层的定义？ 2、能层的符号，从内到依次为？ 3、每个能层最多容纳的电子数，从内到外依次为？ 4、能层与电子层的关系？ 5、能层与电子能量的关系？ 01 任务二：探究能层的相关知识 学生活动：阅读教材P6第二自然段及表格，回答以下问题： 1、能层的定义： 2、能层的符号： 从内到依次为： 3、每个能层最多容纳的电子数： 从内到外依次为： 4、能层与电子层的关系： 核外电子按能量不同分成能层 K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 能层相当于必修教材中的电子层 5、能层与电子能量的关系： 能层越高，电子的能量越高 能层与能级 01 能层与能级 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 离核远近 近 远 能量高低 低 高 小结： 01 能层与能级 任务三：探究能级的相关知识 学生活动：阅读教材P7第一、二自然段及下列表格，回答以下问题： 1、能级的概念： 2、一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系?一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系? 3、以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子?3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同？ 4、第五能层最多可容纳多少个电子?它们分别容纳在几个能级