第2章 化学键 化学反应规律 测试卷 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试卷 一、单选题 1．新型双膜锌碘单流电池的工作原理如图所示，放电过程中两膜之间的KCl溶液浓度不断降低。下列说法正确的是 A．锌电极电势高于多孔碳电极电势 B．cd膜可以选用阴离子交换膜 C．多孔碳电极上发生的电极方程式为I3-+2e-=3I- D．若导线上通过1 mol电子，会有1 mol K+通过ab膜 2．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg    0.1 6mol·L-1硝酸    10mL 30 B Mg    0.1 3mol·L-1盐酸    10mL 30 C Fe    0.1 3mol·L-1盐酸    10mL 30 D Mg    0.1 3mol·L-1硫酸    10mL 30 A．A B．B C．C D．D 3．反应X(s)+2Y(g)2W(g)   ∆H =-akJ·mol-1(a＞0)，一定温度下，在恒容的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应，下列说法正确的是 A．当容器中气体的压强不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态 B．当达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1:2 C．当Y与W的物质的量浓度之比为1:1时，表明该反应一定已到达平衡状态 D．当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态 4．下列物质中只含有离子键的是 A．CS2 B．Na2O2 C．CaO D．CH3COOH 5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示正确的是 A．NH3分子的结构模型： B．Al3+的结构示意图： C．次氯酸钠的电子式：Na:O:Cl: D．HClO的结构式：H—Cl—O 6．已知合成氨的反应：，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是 A．反应停止了 B．的转化率为 C．的浓度为0 D．逆 7．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率 C．在反应中，2mol SO2和1mol O2反应生成的SO3的物质的量小于2mol D．实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快 8．下列说法正确的是（    ） A．某物质在熔融态能导电，则该物质一定是离子化合物 B．金刚石和虽然晶体类型不尽相同，但他们分子中都存在共价键 C．受热分解时，仅仅破坏了离子键 D．的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 9．下图所示的实验，能达到实验目的的是（    ） A．验证化学能转化为电能 B．研究催化剂对化学反应速率的影响 C．实验室制氨气 D．验证非金属性：Cl>C>Si 10．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是(　　) A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L·s) B．2s时物质A的转化率为50% C．用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s) D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L 11．一定条件下，体积固定的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)。下列情况可以说明该反应一定达到化学平衡的是 A．断裂1 mol H-H键，同时生成2 mol H-I键 B．容器内压强保持不变 C．容器内气体颜色保持不变 D．容器内H2、I2和HI的反应速率之比为1：1：2 12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K 、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是 A．a点的正反应速率比b点的小 B．d点和e点n(N2)不相等 C．c点反应达平衡 D．d点的正反应速率与e点正反应速率相等 13．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是 A．XY气体的物质的量分数不变 B．容器内的总压强不随时间变化 C．X2和Y2的消耗速率相等 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 14．可用水煤气还原法处理，其中一个反应为  。在一定压强下发生该反应，平衡时二氧化硫的转化率与原料气投料比和温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．正反应的活化能 B．： C．逆反应速率： D．增大压强，增大 15．依据下列方程式得出的结论不正确的是 A．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）  △H＞0，说明石墨比金刚石稳定 B．NH3＋H3O