课题2 金属的化学性质（共2课时）（知识清单+练习）-【安老师大讲堂】2023-2024学年九年级化学下册同步课堂精讲练（人教版）

课题2 金属的化学性质（共2课时） 知识清单： 1.金属与氧气的反应 金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应) 镁 铝 铁 铜 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 常温下表面形成氧化膜 常温下表面形成氧化膜 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 紫红色的铜丝加热后变黑 ＊通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的 。镁、铝>铁、铜>金。 铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层 ，从而阻止铝进一步氧化。 2. 金属与酸的反应 金属＋酸→盐＋H2↑ (置换反应) 反应条件：金属活动性排在H前 注意：实验前用 ，除去镁、铁等金属表面的 ，便于金属与酸接触反应。 +稀盐酸 +稀硫酸 镁 锌 铁 现象 固体逐渐溶解，产生大量气泡 固体逐渐溶解，产生较多气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变为 浅绿色，产生少量气泡 方程式 根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类： 金属和 金属； ＊通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的 。镁>锌>铁>铜（不反应） 铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。含有Fe2＋的溶液为浅绿色 3. 金属与金属化合物的反应 金属＋盐→新盐＋新金属 (置换反应) 反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须可溶 实验 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 现象 铁表面有红色固体产生， 溶液由 。 铝表面有红色固体产生， 溶液由 。 铜表面有银白色固体产生， 溶液由 。 化学方程式 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 活动性比较 铁>铜 铝＞铜 铜＞银 现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。 ＊通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。 总结：比较金属活动性的方法： 4.金属活动性 （1）常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前， 。 （2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 。 （3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换 出来。*金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应； *K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。 5.金属活动性顺序的应用 类型1 金属活动性顺序的判断 分析：注意金属与酸反应时作对比实验要控制变量（如酸种类、浓度、体积；金属的形状、接触面积；温度等） 例1.有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为( ) A．甲>乙>丙>丁 B．丙>乙>甲>丁 C．丙>乙>丁>甲 D．丁>甲>乙>丙 例2.有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有Z表面产生气泡，把X投入Y的盐溶液中， X表面有Y析出。下列判断错误的是（ ） A. 金属活动性顺序是：Z﹥X﹥Y B. X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、Ag C. Y投入Z的盐溶液中，无Z析出 D. X、Y、Z可能依次是：Cu、Hg、Zn 类型2 金属活动性的判断