第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 B 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3，再聚集成Fe(OH)3沉淀 C 向2mL0.lmol/LAgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 Cl2与H2O反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 2．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol∙L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol/LZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) B 室温下，用pH计测得0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH小于0.1mol/LNaHCO3溶液 水解平衡常数：Kh(CH3COO-)<Kh() C 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2B溶液的pH 酸性：HA>H2B D 向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 加入铁粉后，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 4．根据表中数据判断，下列选项结论正确的是 酸 电离常数(25℃) A． B．的溶液逐渐滴加到同浓度的溶液中，无明显现象，说明未发生反应 C．浓度均为的、、、溶液，最大的是 D．溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 5．时，下列各组离子能大量共存的是 A．的水溶液中： B．能使紫色石蕊试剂变红的水溶液中： C．水电离出的的水溶液中： D．的水溶液中： 6．用溶液吸收一定量的气体，为测定反应后溶液的成份，用的溶液滴定待测液，先用酚酞作指示剂，消耗盐酸，再滴加甲基红为指示剂，消耗盐酸为，下列说法不正确的是 A．当时，溶液溶质为 B．当，，溶液中发生的反应为 C．当，时，待测液中， D．当，时，待测液中，的浓度为 7．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降 8．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mL C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52 D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL 9．常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，测得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A． B．m表示与的变化关系 C．交点a的溶液中： D．等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液呈酸性 10．下列说法中正确的是 A．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)逐渐减小 B．室温下pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为2.0×10-12mol·L-1 C．室温下某溶液中水电离出的c(H+)为1×10-10mol·L-1，该溶液的pH一定为10 D．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)相同 11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A