第三章 水溶液中的离子反应与平衡 阶段性训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 阶段性训练2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修一（含答案） 一、选择题。（18题） 1、下列离子方程式与所述事实相符的是（ ） A．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量： B．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)： C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=+3Cl-+H2O+H+ 2、下列各组化合物中，均为弱电解质的组是( ) A．H2CO3、Ba(OH)2、K2S B．FeCl3、HF、NaCl C．H2CO3、NH3·H2O、H2O D．H2SO3、HC1、NaHCO3 3、某温度下,由D2O组成的水的离子积为1.6×10-13,已知pD=-lgc(D+),下列关于pD的叙述正确的是　(　　) A.该温度下,D2O呈中性,其pD=7 B.该温度下,1 L含0.01 mol NaOD的D2O溶液的pD=12 C.该温度下,1 L含0.1 mol DCl的D2O溶液的pD=2 D.该温度下,100 mL 0.25 mol/L DCl的D2O溶液和50 mL 0.2 mol/L的NaOD的D2O溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的pD=1 4、室温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4 B．10 C．7.2 D．11.3 5、下列与滴定实验有关的说法中正确的是（ ） A．用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液 B．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 C．醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏高 D．用滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点 6、SOCl2是一种低沸点液态化合物,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂。某同学向盛有10 mL水的锥形瓶中滴加8~10滴SOCl2,下列说法错误的是(　　) A.锥形瓶中有白雾产生,并有刺激性气味 B.将产生的气体通入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液迅速褪色 C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀 D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3 7、下列说法正确的是(　　) A.在100 ℃时,pH约为6的纯水呈酸性 B.常温下,将1 mL 1×10-6 mol/L盐酸稀释至1 000 mL,所得溶液的pH约为9 C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时,此溶液的pH可能为1或13 D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,pH:醋酸>盐酸 8、部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 H2SO3 电离平衡(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列选项错误的是(  ) A．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者 B．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3 C．中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．CN-+H2O+CO2=HCN+ 9、下列说法中正确的是（　　） A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全 C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4） D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 10、下列说法中正确的是 (　　) A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.升高温度,某种难溶物的Ksp一定减小 11、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释相同倍数，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大 C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸 D．若A、B都是弱酸，则5>a>2